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    【题目】反应2A(g)2Y(g) + E(g)ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）

    A.加压B.减压C.减小E的浓度D.降温

    【答案】D

    【解析】

    达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合选项分析解答。

    A、增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，故A错误；

    B、降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误；

    C、减小E的浓度，平衡向正向反应方向移动，A的浓度减小，正逆反应速率减小，故C错误；

    D、正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，A的浓度增大，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图：

    下列说法正确的是

    A.漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙

    B.图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2

    C.工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中

    D.制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4是一种高效氧化剂可用来氧化吸附有机异味物.也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na2C2O4标准溶液标定未知浓度的KMnO4溶液，发生反应:5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根据以上信息,完成下列问题:

    (1)按电子排布K位于元素周期表的_______区,基态Mn2+的核外电子排布式可表示为_____。

    (2)1 mol [Mn( H2O)6]2+中所含有的共价键数目为__________。

    (3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为_______.C2O42-中碳原子的轨道杂化类型是___________________.

    (4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点:H2O>H2Se>H2S,原因是__________。

    (5)β-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

    ①β-MnSe中Mn的配位数为_____________。

    ②若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表达式)g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/(mol·L－1)

    0.44

    0.6

    0.6

    下列说法正确的是

    A.a = 1.64

    B.此时刻正反应速率大于逆反应速率

    C.若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大

    D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是（ ）

    A.途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用

    B.途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

    C.X 气体是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解

    D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的影响。下列说法正确的是

    A. 图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强

    B. 图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低

    C. 图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动

    D. 图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应2A（g） + B（g）3C（g），各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c（B）未画出。

    图1 图2

    （1）若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝________。

    （2）t4～t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1～t2

    t2～t3

    t3～t4

    t4～t5

    t5～t6

    K1

    K2

    K3

    K4

    K5

    则K1＝____________（计算式），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为____________（用“>”“<”或“＝”连接）。

    （3）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：2A（g） + B（g） 3C（g） ΔH，用含有a的代数式表达 ΔH = _________。

    （4）在相同条件下，若起始时容器中加入4mol A、2 mol B和1.2 mol C，达到平衡时，体系中 C的百分含量比t1时刻C的百分含量________（填“大于”“小于”“等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：

    已知：转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。下列说法错误的是（ ）

    A.反应①v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)时，反应处于平衡状态

    B.反应②转移0.6mole-，则有0.2mol Cr2O72-被还原

    C.除去废水中含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

    D.常温下，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1，反应③应调溶液pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B两种烃,已知A的分子式为C5Hm,而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)。

    (1)下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是_____(填字母编号)。

    a.烃A和烃B可能互为同系物

    b.烃A和烃B可能互为同分异构体

    c.当m=12时,烃A一定为烷烃

    d.当n=11时,烃B可能的分子式有两种

    e.烃A和烃B可能都为芳香烃

    (2)若烃A为链状烃,且分子中所有碳原子都在一条直线上,则A的结构简式为____。

    (3)若烃A为链状烃,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下,1 mol A最多只能与1 mol H2发生加成反应。写出烃A的名称:_______。

    (4)若烃B为苯的同系物,取一定量的烃B完全燃烧后,生成物先通过足量浓硫酸,浓硫酸增重1.26 g,再通过足量碱石灰,碱石灰增重4.4 g,则烃B的分子式为______。

    (5) 有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3 CH3的系统命名是_______，1mol该有机物完全燃烧需消耗标准状况下氧气___L。

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