Question

【题目】Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O
（1）硝酸在反应中体现了性和性；
（2）0.3mol Cu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是多少？该NO和NO2混合气体的平均相对分子质量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）氧化性、酸
（2）0.9mol|38
【解析】解：（1）在该反应中硝酸反应生成硝酸盐，且硝酸中N元素的化合价降低，则作氧化剂，硝酸在反应中被还原，则对应的产物NO、NO2为还原产物，

所以答案是：氧化性、酸；
（2）设NO的物质的量为n，得到的NO和NO2物质的量相同，由电子守恒可知，0.3mol×2=n×（5﹣2）+n×（5﹣4），解得n=0.15mol，则N原子守恒可知作氧化剂的硝酸为0.15mol+0.15mol=0.3mol，由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.3mol×2=0.6mol，则参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol，NO的物质的量为0.15，NO2的物质的量为0.15mol，混合气体的平均相对分子质量为 =38，

答：参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol；该NO和NO2混合气体的平均相对分子质量是38．