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    【题目】加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

    【答案】58%

    【解析】试题加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则

    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，△m

    2×84g 62g

    m 10.0g-8.45g=1.55g

    (2×84g):62g=m:(10.0g-8.45g)，解得m=(2×84g×(10.0g-8.45g)÷62g=4.2g，所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g-4.2g=5.8g，混合物中碳酸钠的质量分数为：(5.8g÷10.0g)×100%=58%。

    练习册系列答案
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    【题目】化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一．
    （1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有的断裂和形成．
    （2）已知拆开1molH﹣H键、1molCl﹣Cl键、1molH﹣Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应 H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H= ．
    （3）已知：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ．
    （4）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/mol． ①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为；
    ②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系：①稀豆浆 ②稀硫酸 ③纳米碳粉 ④雾 ⑤墨水

    能产生丁达尔效应的是（ ）

    A.①②④B.①④⑤C.②④⑤D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向一容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当反应进行10分钟时达到平衡状态，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

    （1）SO2的转化率为______________________。

    （2）从开始到10分钟，用氧气表示该反应的平均反应速率v(O2)=______________________。

    （3）达到平衡时反应放出的热量为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素。B的最外层电子数为其内层电子数的2倍，D基态原子的s能级和p能级上电子数相等，E在短周期元素中第一电离能最小，X与D同主族，F在周期表的第八列。

    （1）基态F原子的核外有_______种运动状态的电子。基态F3+的最外层电子排布式是________。

    （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的排列是_______(填元素符号)。

    （3）A、B、D形成BA2D型分子，该分子的空间构型为________。

    （4）BC-中B原子的杂化轨道类型是_______，该离子中含有的σ键与π键的数目之比为_____。写出一种与该分子互为等电子体的单质分子的结构式_______。

    （5）E2X与E2D相比较熔点较高的是______(填化学式),原因是__________。

    （6）奧氏体是B溶解在F中形成的一种间隙固溶体，无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为_______。若晶体密度为dg.cm-3,则晶胞中最近的两个B原子的距离为______pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
    A.H+、Fe2+、ClO﹣、Na+
    B.Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣
    C.Fe3+、Cl﹣、Br﹣、SCN﹣
    D.Al3+、NO3﹣、H+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）．一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H 已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．回答下列问题：

    （1）100℃时平衡常数为 ．
    （2）图中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：
    （3）若100℃时该可逆反应的平衡常数是K1 ， 200℃该该可逆反应的平衡常数是K2 ， 则K1K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是 ．

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    【题目】工业合成氨反应N2+3H22NH3，是一个正反应为放热的可逆反应。下列说法正确的是

    A. 使用合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

    B. 生成物的总能量大于反应物的总能量

    C. 将该反应设计成原电池，放出的热量不变

    D. 达到平衡时，N2的浓度与NH3的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3 mol·L－1，SO42-浓度为0.4 mol·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为

    A.0.05 mol·L－1B.0.2 mol·L－1C.0.5 molD.0.5 mol·L－1

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