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    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．乙烯使溴水褪色，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，两者化学反应类型相同
    B．1mol乙烯和Cl2完全加成后，再与Cl2彻底取代，两过程共消耗5mol Cl2
    C．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
    D．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键

    分析 A．乙烯含双键与溴水发生加成反应，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应；
    B.1：1发生加成反应，乙烯中含4个H，可发生取代反应；
    C．v=$\frac{△c}{△t}$；
    D．含离子键的一定为离子化合物．

    解答 解：A．乙烯含双键与溴水发生加成反应，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，则两个反应类型不同，故A错误；
    B.1：1发生加成反应，乙烯中含4个H，可发生取代反应，则1mol乙烯和Cl2完全加成后，再与Cl2彻底取代，两过程共消耗1mol+4mol=5mol Cl2，故B正确；
    C．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的浓度变化的多少来表示，而不是质量变化，故C错误
    D．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、化学反应速率及化学键等，注重高频考点的考查，把握结构与性质的关系、相关化学反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要加入过量的氧气
    D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料
    D．升高温度可降低活化能，增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
    （1）X位于元素周期表中的位置为第三周期IA族；W离子的结构示意图
    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；
    Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
    （3）用电子式表示X与Z形成的化合物的过程
    （4）工业上制备Y的单质的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si

    （5）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
    SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl．
    （6）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ•mol-1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
    （1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象温度．
    （2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢反应物本身性质．
    （3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图所示．
    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式．
    AAl，BO2，乙NaAlO2，丁Al（OH）3．
    （2）A与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；甲与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （3）将一定量的A加入足量的NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为0.1mol，转移电子的物质的量为0.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某温度下，在0.1mol•L-1的NaHB强电解质溶液中，c（H+）＞c（OH-），则下列关系式一定正确的是（　　）
    A．.c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-）B．.c（Na+）=0.1mol•L-1≥c（B2-）
    C．.c（H+）•c（OH-）=10-14D．此溶液的pH=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．两种气态烃组成的混合物0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，则混合物中（　　）
    A．一定有甲烷B．一定有甲烷和乙烯（C2H4）
    C．可能有乙烷（C2H6）D．一定有乙炔（C2H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．石灰氰，是由氰氨化钙（CaCN2）、氧化钙和其他不溶性杂质构成的混合物．呈灰黑色，有特殊臭味．是一种碱性肥料，也是高效低毒多菌灵农药的主要原料之一，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等，可用于生产双氰胺、三聚氰胺和氰熔体等．
    ①写出与Ca在同一周期，且最外层电子数与K的相同，内层排满电子的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；CaCN2中CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有CO2和N2O（填化学式，答一个即可），由此可以推知CN22-的空间构型为直线形．
    ②氰氨化钙（CaCN2）的重要性质之一就是与水反应，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]．尿素分子中所含元素电负性由大到小为O＞N＞C＞H（用元素符号表示）．
    ③三聚氰胺（）俗称“蛋白精”，也可由氰氨化钙制得．在三聚氰胺分子中含有的σ键和π键数目之比为5：1．
    ④生石灰晶体晶胞如图所示，其晶体中Ca2+的配位数为6，CaO晶胞和NaCl晶胞形状完全相同，但二者的晶格能却分别为：CaO3401kJ•mol-1、NaCl786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异很大的主要原因是CaO晶体中Ca2+、O2-所带电荷电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量；CaO晶胞边长为apm，则其的密度为$\frac{224×10{\;}^{30}}{{N}_{A}a{\;}^{3}}$gcm-3．

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