练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，下列说法不正确的是（    ）

    A．a＜7时，水的电离受到抑制        

    B．a＞7时，水的电离受到抑制

    C．a＜7时，溶液的pH不一定为a     

    D．a＞7时，溶液的pH可能为a或14－a

     

    【答案】

    A

    【解析】由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。a＞7时，水的电离受到抑制，a＜7时，溶液的pH不一定为a 。 a＞7时，溶液的pH可能为a或14－a

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．
    （1）25℃时，已知胃液的pH在0.9-1.5之间，请问
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由：
    BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒
    BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒
    ．
    （2）当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol?L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐使用，请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液（约0.36mol?L-1）有效除去胃中的Ba2+．（25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10）
    BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
    C（Ba2+）=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10＜2×10-3mol?L-1
    可以有效除去Ba2+（
    BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
    C（Ba2+）=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10＜2×10-3mol?L-1
    可以有效除去Ba2+（
    ．
    （3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol?L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
    试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。

    （1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___       。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_                。

    （2）当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10）

                                                                                  。

    （3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

        ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

    试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：学军中学2009学年高三第二次月考化学试题 题型：计算题

    （12分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。
    （1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___      。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_               。
    （2）当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10）
                                                                                 。
    （3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：
    ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
    试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三10月月考化学试卷 题型：填空题

    （12分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。

    （1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问__    。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由(用有关离子方程式解释）_                                            。

    （2）当人体中Ba2+ 浓度达到2×10-3mol·L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用大量5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10）

                                                                            。

    （3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

             ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；     ② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

    试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年宁波市八校高二下学期期末联考化学试题 题型：计算题

    （8分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。

    （1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___       (填“能”或“不能”)用

    碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由:_                     

                                                               。

    （2）当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐使用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10）

                                                                                。

    （3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

        ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

    试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案