Question

常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂↑+8H₂O，（2）2A ²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-，（3）2B^-+Z₂═B₂+2Z^-．由此判断下列说法错误的是

1. A.
   反应Z₂+2A ²⁺═2A³⁺+2Z^-能发生
2. B.
   氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺
3. C.
   还原性由强到弱的顺序是 A ²⁺、B^-、Z^-、X²⁺
4. D.
   Z元素在（1）、（3）反应中均被还原

Answer 1

D
分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂↑+8H₂O中氧化性为XO₄^-＞Z₂，2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-中氧化性为B₂＞A³⁺，2B^-+Z₂═B₂+2Z^-．中氧化性为Z₂＞B₂，以此来解答．
解答：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂↑+8H₂O中氧化性为XO₄^-＞Z₂，2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-中氧化性为B₂＞A³⁺，2B^-+Z₂═B₂+2Z^-．中氧化性为Z₂＞B₂，
A．由上述分析可知，氧化性Z₂＞A³⁺，则反应Z₂+2A ²⁺═2A³⁺+2Z^-能发生，故A正确；
B．由上述分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺，故B正确；
C．氧化性越强，对应离子的还原性越弱，则还原性由强到弱的顺序是 A ²⁺、B^-、Z^-、X²⁺，故C正确；
D．Z元素在（1）中化合价升高，被氧化，而在（3）中元素的化合价降低，被还原，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化性、还原性的比较的考查，明确反应中元素的化合价变化及氧化性的比较方法即可解答，题目难度不大．