[题目]将一张滤纸剪成四等份.用铜片.锌片.发光二极管.导线在玻璃片上连接成如图所示的装置.在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿.下列叙述正确的是A. 锌片为正极B. 锌片上有气泡.铜片溶解C. 电流都是从铜片经外电路流向锌片D. 该装置至少有两种形式的能量转换题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。下列叙述正确的是

A. 锌片为正极

B. 锌片上有气泡，铜片溶解

C. 电流都是从铜片经外电路流向锌片

D. 该装置至少有两种形式的能量转换

【答案】CD

【解析】

图示为四个原电池的串联电路，其中Zn为负极，被氧化，Cu为正极，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，据此分析解答。

A．锌比铜活泼，锌为负极，故A错误；

B．锌为负极，铜为正极，正极上生成氢气，故B错误；

C．原电池中电子从锌极经外电路流向铜极，则电流从铜片经外电路流向锌片，故C正确；

D．该装置存在电能与化学能、电能与光能的转化，故D正确；

答案选CD。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：

下列说法正确的是

A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B. 常温常压下，反应II中生成8.96 L N2时，转移电子数为1.5NA

C. 好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3：5时，NH4+能完全转化为N2

D. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。

回答下列问题:

（1）若X是空气的主要成分之一，则A不可能是_____(填代号)。

a.Na b.C c.S d.Al

（2）若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。写出由A生成B的化学方程式___________。

（3）若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。

①鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为______________(填化学式)。

②将A、B、C三种溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。

写出ab段所发生反应的离子方程式__________________________；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为___________(忽路溶液体积变化)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】回答下列问题：

（1）若金属钠等活泼金属着火时，应该用_______________来灭火。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。

a．有气体生成 b．钠熔化成小球并在液面上游动

c．烧杯底部有银白色的金属钙生成 d．溶液变浑浊

（2）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是______________。

a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小

b．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2前者多

c．可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

d． NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质可通入足量CO2除杂

（3）过氧化钠、过氧化镁都是重要的过氧化物。过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸，广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：_____________。

（4）某无色稀溶液X中，可能含有Al3＋、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋中的某几种，向其中加入NaOH溶液时产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如下图所示。

则X中一定含有的阳离子是_________，bc段反应的离子方程式为________。

（5）在1L某酸性溶液中离子浓度的分析结果如下表

离子	Mg2＋	Al3＋	SO42	Cl
c/（mol/L）	0.5×102	1.0×102	0.5×102	3.0×102

向该溶液中逐滴加入0.5 molL-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解时，消耗NaOH体积为_____mL。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：

已知：Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3，Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2

（1）工业上常将“过滤Ⅰ”的滤液和滤渣洗涤液合并，其目的是____。

（2）“氧化”过程发生的离子方程式为___。

（3）“沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为_____(填化学式)。

（4）向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的浓度为____。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：_____。