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    25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．

    （1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：
     
    ；此反应的平衡常数表达式K=
     
    ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为
     
    ．
    （2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是
     
    ．
    （3）如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：
    t2-t3t4-t5t5-t6t7-t8
    K1K2K3K4
    K1、K2、K3、K4之间的关系为
     
    （用“＞”、“＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是
     
    ．
    考点：转化率随温度、压强的变化曲线,化学反应速率变化曲线及其应用
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）随反应进行，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增加，由图可知A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，根据物质的量之比等于化学计量数之比书写方程式；
    平衡常数为生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
    根据v=
    △c
    △t
    计算v（A）；
    （2）K值不变，温度不变，由图1可知，5min时各组分的物质的量不变，且平衡向正反应移动，只能改变压强；
    （3）降低温度，A的转化率将增大，反应向正反应进行，所以正反应为放热反应，再结合反应前后气体体积变化分析；
    t3时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率变化大，平衡向逆反应移动；
    t6时刻，正逆反应速率都减小，且正反应速率变化大，平衡向逆反应移动．
    解答： 解：（1）由图1可知，A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，3min时△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1-0.7）mol：（1-0.4）mol：0.6mol=1：2：2，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为A+2B2C；
    平衡常数为生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以K=
    c2(C)
    c(A)?c2(B)
    ；
    从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）=
    (1-0.7)mol
    2L
    3min
    =0.05mol/（L?min），
    故答案为：A+2B2C；
    c2(C)
    c(A)?c2(B)
    ；0.05mol/（L?min）；
    （2）K值不变，温度不变，由图1可知，5min时各组分的物质的量不变，且平衡向正反应移动，只能改变压强，由反应为前后气体体积减小的反应，故应增大压强，
    故答案为：增大压强；
    （3）t3时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率变化大，平衡向逆反应移动，应为升高温度，所以K1＞K2；
    t6时刻，正逆反应速率都减小，且正反应速率变化大，平衡向逆反应移动；应为降低压强，所以K3=K4；
    t5～t6正逆速率都增大，平衡不移动，应是使用催化剂，k不变，所以K2=K3，所以K1＞K2=K3=K4，所以t2～t3段A的转化率最高，
    故答案为：K1＞K2=K3=K4；t2～t3．
    点评：本题考查化学平衡移动图象题，题目难度较大，注意从图2判断各阶段的影响因素，此为解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配制FeCl3等溶液时，常将它们溶于较浓的
     
    中，然后再加水稀释．
    （2）碱性物质能清洗油污．且碱性越强去污能力越强．生活中使用Na2CO3去油污时，最好是将Na2CO3溶于
     
    水中．
    （3）明矾（KAl（SO4）2?12H2O）可以净水，原因是明矾水解所产生的胶状Al（OH）3可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，其离子方程式为
     
    ．
    （4）泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2（SO4）3，其中HCO3-和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，其反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室蒸馏工业酒精的正确操作顺序是
     
    ：
    A．连结接收管
    B．装入素烧瓷片和工业酒精，塞上带温度计的塞子
    C．检查装置气密性
    D．连结冷凝管及进出水口
    E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网
    F．固定好蒸馏烧瓶，塞上带温度计的塞子
    G．加热
    （2）从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体，请写出简略的实验步骤：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L恒容密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007

    （1）如图中表示NO2的变化的曲线是
     
    ．
    （2）求 2s末用氧气表示的平均反应速率v（O2）=
     

    （3）求达平衡时NO的转化率为
     

    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2）
    b．容器内压强保持不变
    c．v（NO）逆=2v（O2）正
    d．容器内的密度保持不变
    （5）能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．及时分离出NO2气体               b．增大O2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则
    （1）A的结构简式为
     
    ，
    （2）A的命名为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色． A完全燃烧只生成CO2和H2O．经分析其含氧元素的质量分数为37.21%．
    经核磁共振检测发现A的图谱如下：

    ①其A相对分子质量为
     
    ．
    ②试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：
     
    ．
    ③B在一定条件下可以反应生成有机玻璃聚2-甲基丙烯酸甲酯，写出反应的方程式：
     
    ．
    ④B的同分异构体有多种，请写出一种适合下列条件的同分异构体的结构简式：（1、属于酯类；2、能发生银镜反应；3、只有一个支链；4、含两个甲基．）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验室需要480mL、0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸（ρ=1.83g/cm3 ）配制，配制步骤：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释④转移、洗涤　⑤定容、摇匀．完成下列问题：
    （1）选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    ，
     
    ．
    （2）浓硫酸的物质的量浓度为
     
    ，所需浓硫酸的体积是
     
    ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
     
    （从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
    （3）第③步实验的操作是
     
    ．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     

    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
     

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
     

    D．定容时俯视刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，①0.2molNH3 ②13.6g H2S气体 ③3.01×1023个HCl气体分子 ④6.72L CH4气体，下列有关这四种气体的物理量最大的是（用序号表示）
    （1）物质的量
     
    ，（2）质量
     
    ，
    （3）所含的氢原子数
     
    ，（4）电子数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol?L-1的下列溶液碱性最强的是（　　）
    A、CH3COONa
    B、Na2CO3
    C、NaCl
    D、NaHCO3

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