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    【题目】X是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是（ ）

    A.X的分子式为C27H27O10N

    B.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

    C.一定条件下，X能与乙醇发生酯化反应

    D.1mol化合物X最多可与3molNaOH、8molH2发生反应

    【答案】B

    【解析】

    A．X的分子式为C27H29O10N，A错误;

    B．X的羰基与H2发生加成反应生成羟基，故官能团种类减少了羰基，B正确；

    C．X分子中无羧基，不能与乙醇发生酯化反应，C错误；

    D．分子中只有酚羟基能与氢氧化钠反应，故1mol化合物X最多可与2molNaOH发生反应， 苯环和羰基能与氢气发生反应，故1mol化合物X最多可与9molH2发生反应，D错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用一种钴矿石(主要成分为 Co2O3，含少量 SiO2及铁、铝、锰、镁、钙等金属元素的氧化物)制取CoC2O42H2O 晶体的工艺流程如下：

    已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 pH 如表

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀的 pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    (1)溶浸过程中 Co2O3 发生反应的离子方程式为_____。

    (2)氧化除杂过程中加入 Na2CO3 的主要目的是__________，若不加入 NaClO3，其后果是_____。

    (3)滤渣 3 的成分是____________，滤液中加入萃取剂的目的是除去_________元素(填元素符号)。

    (4)萃取余液中加入草酸铵后，获取 CoC2O4·2H2O 晶体的操作是___________。

    (5)含钴化合物 LiCoO2是废旧锂电池的正极材料，可与双氧水、稀 H2SO4 混合加热得到 CoSO4回收利用，该过程发生反应的化学方程式是____________。

    (6)已知某温度下 Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF溶液后，所得滤液中c(Ca2+)/c(Mg2+) =___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组为了分析补血剂 FeSO4·7H2O 中铁元素的质量分数，用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4- ＋8H＋= 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

    （1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL，配制时需要用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________。

    （2）滴定前是否要滴加指示剂?_____(填“是”或“否”)，理由是_____。

    （3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_____(填序号)

    （4）该实验小组称取 12.0 g 补血剂在容量瓶中配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL 试样溶液， 用 0.100 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。 达到滴定终点时， 消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_____（精确至 0.01%）。

    （5）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量 仍偏小，其可能原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以经预处理的废旧磷酸亚铁锂电极（主要成分为LiFePO4、 Al、C)为原料，生产Li2CO3 的部分工艺流程如下：

    已知：LiFePO4难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。Li2CO3溶于稀酸，微溶于水。下列说法不正确的是

    A.滤渣2的主要成分为C

    B.溶解时发生反应的离子反应方程式：2LiFePO4+2H++H2O2=2Li++2Fe3++ 2+ 2H2O

    C.向过滤3的滤液中加入饱和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀

    D.已知将Li2CO3、FePO4x H2O、H2C2O4 混合反应可重新获得LiFePO4，理论上完全反应消耗的n(Li2CO3):n(FePO4x H2O):n(H2C2O4)=1:2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：化合物A 和 B 均是由四种短周期元索组成的离子化合物， 且阳离子相同，A中阴阳离子个数比为1 : 1；气体甲由三种元素组成，标况下密度为2.68gL-1 ，且分子中各原子最外层电子满足8 电子 ；乙和丙为'常见气体，均能使澄清石灰水变浑浊，丙能使品红溶液褪色；气体丁能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。化合物A 按如下流程进行实验。

    请回答

    (1)气体甲的电子式 ______________。

    (2)气体丙通入足量硝酸钡溶液中，发生反应的离子方程式为____________。

    (3)检验A的水溶液中所含阴离子的实验方法为_________________。

    (4)气体甲和气体丙在一定条件下 ________(填 “可能” 或“不可能”) 发生氧化还原反应，若可能请写出你认为合理的化学方程式，若不可能请说明你的理由________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到

    下列说法不正确的是

    A.色氨酸分子中存在氨基酸和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

    B.在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

    C.在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应

    D.褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳族元素的单质和化合物具有非常重要的作用。请回答下列问题。

    （1）碳族元素中最早用于制造半导体器件的是__(填元素名称)，其价电子排布式为___。

    （2）CH3OH分子中C原子的杂化方式为__，SCN-的空间构型为___。

    （3）①烷烃(CnH2n+2)随n的增大其熔沸点升高，原因是__。

    ②硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都很少，原因是__。

    （4）如图是SiO2晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由__个原子构成。已知晶胞参数为apm，则其晶胞密度为__g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某仅由C、H、O三种元素组成的有机物，经测定其相对分子质量为152。取有机物样品3.04g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.44g和7.04g。

    （1）则该有机物的分子式为___________。

    （2）该有机物某种同分异构A结构简式如下：

    下列关于该有机物说法正确的是______。

    A.有机物A能发生分子内的脱水反应，生成物能使溴的CCl4溶液褪色

    B.有机物A在一定条件下与醇或羧酸在浓硫酸存在下反应均能生成有香味的物质

    C. 1molA与足量的碳酸氢钠反应能放出2.24L气体

    D. 1molA与足量Na反应能放出2molH2.

    （3）写出1molA与足量钠反应的方程式__________________________________。

    （4）已知，写出由苯甲醛制备物质A的反应方程式_________________________________。

    （5）写出苯甲醇催化氧化生成苯甲醛的反应方程式________________。

    （6）物质A有多种同分异构，①属于甲酸酯且含有酚羟基的同分异构体有________种。

    （7）参考（4）给出的信息，计苯甲醇为原料制备化合物（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下列图示所得结论正确的是

    A.图甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 mol·L1 Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应速率更快

    B.图乙表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a

    C.图丙表示常温下稀释HF和HCl时溶液的pH变化情况，由图可知a点时HF的物质的量浓度小于b点时HCl的物质的量浓度

    D.图丁表示金刚石和石墨分别与O2反应过程中的能量变化情况，由图知反应C(金刚石，s)＝C(石墨，s)的焓变ΔH＝(E1－E2)kJ·mol-1

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