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    【题目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（　　）。

    A.元素A、B组成的最简单化合物中各原子都为8电子稳定结构

    B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

    C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

    D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

    【答案】C

    【解析】

    元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，然后结合元素及其化合物的性质来解答。

    元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H；

    A．元素A、B组成的最简单化合物是CH4，其中氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误；

    B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，能发生反应，故B错误；

    C．Al、Na性质活泼，工业通常用电解熔融氧化铝生成Al，电解熔融氯化钠生成Na，工业上通常电解饱和氯化钠溶液生成氯气，故C正确；

    D．化合物AE为HCl，含共价键，CE为NaCl，含离子键，化学键类型不同，故D错误；

    故答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填字母)

    A. 萃取??? B. 加热??? C. 结晶??? D. 分液??? E. 过滤??? F. 蒸馏

    (1)除去食盐水中的泥沙_____。

    (2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾_____。

    (3)分离水和汽油_____。

    (4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（??? ）

    A.0.1mol?L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-

    B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

    C.某无色溶液：H+、Na+、SO42-、MnO4-

    D.pH=1的溶液：Mg2+、K+，SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X和Y两元素原子的核电荷数都小于18，且它们的电子层数、最外层电子数、核电荷数均符合如下关系：

    电子层数

    最外层电子数

    核电荷数

    n

    2n+1

    2n2-1

    ?

    ?

    则下列相关说法错误的是（??? ）

    A.两元素的简单氢化物均易溶于水

    B.两元素的简单氢化物混合会产生白烟

    C.两元素的简单氢化物的水溶液均显酸性

    D.两元素均存在含有18个电子的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在指定溶液中，下列离子能大量共存的是

    A.FeCl3饱和溶液中：Na＋、NH4＋、OH－、SO42－

    B.无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

    C.滴入酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋

    D.含有大量NaNO3的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题。

    ①O2 ②NaHSO4 ③NH4C1 ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥Na2S这些物质中，

    （1）只含共价键的是___；

    （2）只含离子键的是___；

    （3）既含共价键又含离子键的是___；

    （4）属于离子化合物的是___，属于共价化合物的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表中信息，判断下列叙述中不正确的是

    序号

    氧化剂

    还原剂

    其他反应物

    氧化产物

    还原产物

    ①

    Cl2

    SO2

    H2O

    H2SO4

    HCl

    ②

    KClO3

    HCl

    /

    Cl2

    ③

    KMnO4

    H2O2

    H2SO4

    O2

    Mn2+

    A.表中②组反应的氧化产物也是 Cl2

    B.氧化性：KClO3>Cl2>H2SO4

    C.由表中①组的信息可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1

    D.表中③组反应的离子方程式为2MnO4—+5H2O2+6H+= 2Mn2+ +5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳

    实验步骤

    实验结论

    ①NaCl溶液＋氯水＋1mL CCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液

    氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘

    ②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液

    ③KI溶液＋氯水＋1mL CCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液

    （1）由题中信息（如题干、药品、步骤或结论）可分析得出该实验的目的是________。

    （2）完成该实验需用到的仪器是胶头滴管和________ 。

    （3）由实验①和②可以比较出Cl2 和Br2 的氧化性强弱。写出②中反应的化学方程式________。

    （4）该同学的实验缺陷是_________ ，改进的办法是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知己烯（C6H12）在常温下为液体，其分子结构中含有一个碳碳双键。下列有关物质的鉴别方法不可行的是（ ）

    A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯

    B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

    C.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

    D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和己烷

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