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    5．下列仪器中一般不用作反应容器的是（　　）
    A．试管B．烧瓶C．量筒D．烧杯

    分析 不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应，根据各种仪器的使用规则，进行分析判断．

    解答 解：A．试管可用于少量物质的反应容器，故A错误；
    B．烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故B错误；
    C．量筒用于一定体积溶液的量取，不可用于反应容器，故C正确；
    D．烧杯，可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查仪器的用途，难度不大，掌握常用仪器的用途是解题的先决条件．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．氯气与水反应   Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．氧化铝跟氢氧化钠溶液反应Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
    D．金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．（要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．）
    （1）写出化学式：A1NaOH，A2NaNO2，B1HNO3，B2NH4NO3；
    （2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：1；
    （3）写出0.1 mol/L-1的A2溶液中离子浓度大小排序c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是硝酸电离出的H+抑制了水的电离，NH4+结合水电离出的OH-促进了水的电离；
    （5）常温下，若B1、B2两溶液的pH=5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1×10-4：1或（1：104）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某工业废料中主要含有Al2O3、Co2O3•CoO、少量Fe3O4等金属氧化物（Co2O3•CoO不与强碱反应）．实验室科技人员欲将之分离并制备相关物质，设计流程如下：

    （1）过程Ⅰ中的操作名称是过滤，写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
    （2）溶液a中含有金属离子有Co2+、Fe3+．
    （3）溶液a中逸出的黄绿色气体是氯气，下列说法不正确的是①、④．
    ①氯气是有漂白性的酸性气体
    ②液氯和氯水均为液体，且都含有氯分子
    ③将氯气通入碱液时，氯气既是氧化剂，又是还原剂
    ④次氯酸见光易分解，说明次氯酸是弱酸
    ⑤向氯水中滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含Cl-
    （4）写出过程Ⅱ发生反应的离子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-．
    高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    则充电时阳极反应式为Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O．
    （5）Co可以形成CoC2O4•2H2O（M为183g/mol），5.49g该晶体在空气中加热，在不同温度下分别得到一种固体物质，其质量如表：
    温度范围（℃）固体质量（g）
    150-2104.41
    290-3202.41
    890-9202.25
    经测定，210℃～290℃过程中，产生的气体只有CO2，则此过程发生的化学反应方程式为：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210℃～290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于电解质的叙述中正确的是（　　）
    A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
    B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
    C．所有的共价化合物都是弱电解质，所有的离子化合物都是强电解质
    D．强酸、强碱及大部分盐类都属于强电解质，弱酸、弱碱都属于弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）已知反应：2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O 该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
    ①该反应中的还原剂是H2O2
    ②该反应中被还原的元素是Cr，还原产物是Cr（OH）3；
    ③若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了0.3mol电子．
    （2）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2气体的，反应过程中同时会生成氯气．配平该反应的化学方程式：
    2NaClO3+4HCl（浓）=1Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Ⅰ．对某星球外层空间取回的气体样品分析如下：
    ①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；
    ②将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D；
    ③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C和B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变．
    据此回答下列问题：
    （1）化学式：AHCl；CH2；
    （2）气体B与Ca（OH）2反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    Ⅱ．双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N元素表现为-3价），化学方程式为：KCN+H2O+H2O2=KHCO3+A↑（已配平）
    （3）生成物A的化学式为NH3，该反应中的氧化剂H2O2；
    （4）若将KCN改为HCN也类似上述反应，则该反应的化学方程式为HCN+H2O2=CO2↑+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A． 按系统命名法的名称为：2-甲基-3-乙基丁烷
    B．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
    C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白纤维
    D．等质量的甲醛、葡萄糖、纤维素完全燃烧时的耗氧量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
    S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H
    已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
    S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2
    2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3
    则△H为（　　）
    A．△H1+△H2-△H3B．△H3+3△H1-△H2C．3△H1+△H2-△H3D．△H3+△H1-△H2

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