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    已知、、的结构式分别为：一定条件下能够说明密闭容器中可逆反应达到平衡的是________．

    (1)的物质的量不再变化

    (2)每生成2个分子时生成3个分子

    (3)每生成时生成

    (4)每生成时生成

    (5)温度、体积一定时容器内的压强不随时间而变化

    (6)的转化率不再变化

    (7)容器内、、的物质的量之比为2∶3∶1

    (8)容器内、、的正反应速率之比为2∶3∶1

    (9)的，的

    (10)的．的

    (11)物质的量分数：和相等

    (12)混合气体的平均分子量不变

    (13)温度、体积一定时，混合气体的颜色不变

    (14)温度、压强一定时，混合气体的密度不变

    (15)的质量分数不变

    (16)的体积分数不变

    (17)1个A—A键断裂的同时有6个A—B键形成

    (18)3个B—B键断裂的同时有6个A—B键断裂

    答案：
    解析：

    (1),(2),(5),(6),(12),(13),(14),(15),(16),(18)


    提示：

    平衡判断最终要落实到同一种物质的生成和消耗速率相等这一角度．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．请回答下列问题：
    （1）已知COCl2分子的结构式为，则COCl2分子内含有
    D
    D
    （填标号）；
    A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3 个σ键、1个π键
    （2）Fe（CO）5中铁的化合价为0，写出Fe元素基态原子的价电子排布式
    3d64s2
    3d64s2
    ；
    Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （3）Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是
    金属键
    金属键
    ．
    （4）与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为
    N2
    N2
    和
    CN-
    CN-
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B与D形成化合物BD2的结构式为
     
    ，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是
     
    ．
    （2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
     
    ． FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为
     
    ；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是
     
    ；负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    已知、、的结构式分别为：一定条件下能够说明密闭容器中可逆反应达到平衡的是________．

    (1)的物质的量不再变化

    (2)每生成2个分子时生成3个分子

    (3)每生成时生成

    (4)每生成时生成

    (5)温度、体积一定时容器内的压强不随时间而变化

    (6)的转化率不再变化

    (7)容器内、、的物质的量之比为2∶3∶1

    (8)容器内、、的正反应速率之比为2∶3∶1

    (9)的，的

    (10)的．的

    (11)物质的量分数：和相等

    (12)混合气体的平均分子量不变

    (13)温度、体积一定时，混合气体的颜色不变

    (14)温度、压强一定时，混合气体的密度不变

    (15)的质量分数不变

    (16)的体积分数不变

    (17)1个A—A键断裂的同时有6个A—B键形成

    (18)3个B—B键断裂的同时有6个A—B键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。请回答下列问题：

    （1）已知COCl2分子的结构式为，则COCl2分子内含有       （填标号）；

    A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3 个σ键、1个π键

    （2）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出Fe元素基态原子的价电子排布式          ；Fe(CO)5

    常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体类型为           。

    （3）Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5＝Fe(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是             。

    （4）与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为     和       （填化学式）。

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