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    下列关于浓硫酸叙述正确的是

    A．浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑

    B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应，放出二氧化硫气体

    C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

    D．浓硫酸在常温下能使铁铝等金属钝化，加热条件下也不反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （原创）下列说法不正确的是( )

    甲 乙 丙 丁

    A．绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A (g)＋B (g) 2C(g)，图甲为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应。

    B．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率。图乙显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系。

    C．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡，体系压强变化如图丙所示。

    D．将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2 (g)N2O4(g)，图丁[表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。则c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)增大。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________；

    （2）实验过程中，装置B中发生的现象是________，这个现象分别说明SO2具有的性质是________；

    （3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）____；

    （4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________；

    （5）如果把分液漏斗中的浓硫酸换成浓HNO3，对此实验是否有影响________（填“是”或“否”）。请说明你的理由___________________；

    （6）工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeSO2+2IO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是________（填元素符号），当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光现代中学高二上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项，关于水的下列说法正确的是

    A．水可以电离出离子，所以是强电解质

    B．水的离子积可表示KW=c（H+）•c（OH-）

    C．常温下水中的c（H+）大于c（OH-）

    D．升高温度，c（H+）增大，显弱酸性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光现代中学高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    用1L1.5 mol•L-1的氢氧化钠吸收标准状况下22.4LCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为（ ）

    A．1：3 B．1：2 C．1：1 D．3：2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    恒温恒容时在甲、乙、丙三个容器中均发生反应：2A+B3C+2D，A、B、C、D均为气体，且正反应△H= -akJ·mol-1(a＞0)。

    （1）甲、乙、丙三个容器中A的物质的量分别为2mol、1mol、2mol；B的物质的量分别为1mol、1mol、2mol；达到平衡后三个容器中B的转化率从大到小顺序为_____＞_____＞_____。

    （2）现在一定条件下，于反应开始投入3.0molC和3.0molD，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变是，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数为a%的是_________；平衡后A的体积分数小于a%的是_________；平衡后A的体积分数大于a%的是_________；

    A．4molA+2molA+2molA B．2molA+1molB+1molD C．2molA+1molB

    （3）上题中三种选项为起始物质，达到新平衡时放出的热量A_______B；B______C；C_______a。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH为11。

    （1）如果加入蒸馏水，就加入_____mL（忽略密度差别，下同）

    （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL；

    （3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入_______mL。

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    科目：高中化学 来源：2016届云南师范大学附属中学高三上高考适应性月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫及其化合物有广泛应用。

    （1）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、101KPa时：

    ①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-457kJ•mol-1

    ②SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1

    则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为______________________。

    （2）对于SO3催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．

    ①甲图是SO2催化氧化反应时SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为______________________。

    ②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1____________P2（填＞、=或＜）；A、B、C 三点的平衡常数大小关系是______（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）。理由是____________。

    （3）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气。

    ①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为____________。所得溶液中c(H+)-c(OH-)= ______（填序号）。

    A．c(SO32-)-c(H2SO3) B．c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)

    C．c(SO32-)+c(NH3•H2O)-c(H2SO3) D．c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)

    ②已知：在25℃时NH3•H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

    NH3•H2O

    H2SO3

    电离平衡常数为

    （mol•L-1）

    1.7×10-5

    Ka1

    Ka2

    1.54×10-2

    1.02×10-7

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三上第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有5种短周期元素主族X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）

    A．原子半径：Y＜Q＜W

    B．ZX3­可使紫色石蕊溶液变红

    C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物

    D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键类型不相同

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