Question

【题目】某新型可充电电池构造如图所示，工作时(需先引发Fe 和KClO3的反应，从而使 LiCl-KCl共晶盐熔化)，某电极(记为X )的反应式之一为：xLi++ xe- +LiV3O8=Lii+xV3O8。下列说法正确的是

A.放电时，正极的电极反应式为: Li – e- = Li+

B.放电时，总反应式为：xLi + LiV3O8 = Lii+xV3O8

C.充电时，X电极与外接电源负极相连

D.充电时，X电极的质量增加

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．放电时正极发生得电子的还原反应，即反应为：正极反应式为xLi++LiV3O8+xe-═Li1+xV3O8，故A错误；

B．放电时负极发生氧化反应，负极反应为xLi – xe- = xLi+(或Li – e- = Li+)，则总反应式为xLi + LiV3O8 =Lii+xV3O8，故B正确；

C．X极为原电池的正极，充电时与外接电源的正极相连，故C错误；

D．充电时，X电极发生氧化反应，电极反应为Li1+xV3O8– xe- = xLi++LiV3O8，电极质量减轻，故D错误；

故答案为B。