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    在25℃时，将两个铂电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4.10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余Na2SO4溶液的质量分数为（　　）
    A、
    7100W
    161(W+18a)
    %
    B、
    7100W
    161(W+36a)
    %
    C、
    W
    W+18a
    x100%
    D、
    W
    W+36a
    x100%
    考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
    专题：
    分析：电解饱和硫酸钠溶液时，本质是电解水，发生反应2H2O
     通电 
    .
     
    O2↑+2H2↑，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，根据质量分数公式计算即可．
    解答： 解：电解饱和硫酸钠溶液时，本质是电解水，发生反应2H2O
     通电 
    .
     
    O2↑+2H2↑，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，
    wg Na2SO4?10H2O硫酸钠的质量=wg×
    142
    322
    =
    71w
    161
    g；
    设电解水的质量为x：
    2H2O
     通电 
    .
     
    O2↑+2H2↑
    36g          2mol
    x            amol  
    解得：x=18ag
    所以饱和溶液的质量分数=
    71w
    161
    w+18a
    100%=
    7100w
    161(w+18a)
    %，
    故选A．
    点评：本题以电解原理为载体考查了质量分数的计算，难度较大．明确电解后析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的是饱和溶液是解本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在①Al2O3 ②Al（OH）3③NaHCO3④Al四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（　　）
    A、①②③B、②③④
    C、①②③④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是
     


    A．CH4     B．H2     C．C2H5OH      D．O2
    （2）最新研制的一种新型乙醇电池示意图如图，电池的两极分别充入乙醇和氧气，用磺酸类离子作溶剂．则电池工作时
     
     （选填a或b）为负极，b 极的电极反应式为
     
    ．
    （3）欲在某镀件上镀银，在大烧杯中加入电镀液（含AgNO3的溶液）．银片和待镀镀件分别做两极，其中待镀的镀件做
     
    极．接通直流电源后几分钟，就看到镀件的表面镀上了一层银．银电极发生
     
     反应，镀件上发生的电极反应式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：
    （1）检验吸收液中的SO42-：
     
    ，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42-．
    （2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
    2FeCl3+SO2+
     
    ═
     
    +H2SO4+
     
    ，反应中的氧化产物是
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应一定是放热反应
    B、该反应一定是吸热反应
    C、该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量
    D、该反应需要加热才能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变               
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变     
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    若测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的锌粒（可加热）充分反应后生成的气体的物质的量为（　　）
    A、小于0.45mol
    B、等于0.45mol
    C、在0.45mol和0.90mol之间
    D、等于0.90mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00mL，1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
    A、50mL 2mol/LCaCl2溶液
    B、100mL 2mol/LNaCl溶液
    C、50mL 4mol/LCaCl2溶液
    D、100mL 1mol/LNaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图装置进行实验，并回答下列问题

    （1）判断装置的名称：A池为
     
    B池为
     

    （2）铁极为
     
    极，电极反应式为
     
    石墨棒C2附近发生的实验现象为
     
    ．

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