Question

1．下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是（　　）

• A． 能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO₃═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
• B． 能说明氧化性H₂O₂＞Fe³⁺：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
• C． 能说明NH₃结合H⁺能力比H₂O强：NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O
• D． 能说明CH₃COOH是弱电解质：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

Answer 1

分析 A．碳酸为弱酸，只能证明盐酸的酸性大于碳酸，不能证明盐酸为强酸；
B．氧化还原反应中，氧化性大小为：氧化剂＞氧化产物；
C．氨气能够与水和氢离子反应生成铵根离子和水，证明了氨气结合氢离子能力较强；
D．醋酸根离子在溶液中能够发生水解，证明了醋酸为弱酸．

解答 解：A．反应2HCl+CaCO₃═CaCl₂+CO₂↑+H₂O中，盐酸置换出碳酸，证明了盐酸的酸性大于碳酸，由于碳酸是弱酸，无法证明盐酸是强酸，故A错误；
B．氧化还原反应2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O中，双氧水为氧化剂，铁离子为氧化产物，则氧化性H₂O₂＞Fe³⁺，故B正确；
C．NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O反应中，氨气与水和氢离子反应生成了铵根离子，证明了NH₃结合H⁺能力比H₂O强，故C正确；
D．根据反应CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-可知，醋酸根离子在溶液中能够发生水解，证明了醋酸为弱酸，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的应用，题目难度中等，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，明确氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．