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    18．A、B、C、D、E六种物质的转化关系如图所示（未标出反应条件），A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，B、C、E都是二元化合物．A、F所含元素同周期，下列说法不正确的是（　　）
    A．A、D所含元素的原子序数大小：A一定比D小
    B．A、F所含元素的原子半径大小：A一定比F大
    C．B、E含有化学键类型相同
    D．若常温下D为固体，则B可以与NaOH溶液反应

    分析 A、D、F都是短周期非金属元素单质，A、F所含元素同周期，反应①可为C与二氧化硅的反应，则A为C，D为Si，F为O2，B为SiO2，C为CO，E为CO2，反应①如为C和H2O的反应，A为C，B为H2O，C为CO，D为H2，E为CO2，F为O2，则以此解答该题．

    解答 解：由以上分析可知A为C，B为SiO2（或H2O），C为CO，D为Si（或H2），E为CO2，F为O2，
    A．如D为H2，则原子半径C＞H，故A错误；
    B．A为C，F为O2，C和O位于相同周期，原子半径C＞O，故B正确；
    C．B为SiO2（或H2O），E为CO2，都含有共价键，故C正确；
    D．如D为Si，则可与NaOH溶液反应，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查无机物的推断、常用化学用语等，为高频考点，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握元素的位置及单质的性质来分析推断各物质，注意根据物质的特殊元素、物质结构、物质之间的转化关系进行推断，熟悉常见单质及其化合物的性质是解本题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲苯是由苯环和甲基结合而成的，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这是因为（　　）
    A．烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯环能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．甲基使苯环的活性增强D．苯环使甲基的活性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．某研究小组将4mol X和2mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时段内X的转化率，得到如下表数据：
    t（min） 2 4.5 5 6
     X转化率 30% 40% 70%70%
    根据以上信息作出的下列判断中正确的是（　　）
    A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
    B．反应在5.5min时，v正（X）=v逆（Z）
    C．6min时，容器中剩余1.4mol Y
    D．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．恒温恒压容器中，反应A（s）+2B（g）?2C（g）达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变
    B．恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应N2O4?2NO2（g）达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大
    C．恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变
    D．恒温恒容容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达平恒后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．依据下列事实所得出的结论或推测正确的是（　　）
     事实结论或推测
    ANa与冷水激烈反应，生成H2Mg与沸水迅速反应，生成H2
    BF2与H2暗处剧烈化合，生成的HF很稳定I2与H2加热也能化合，生成的HI也很稳定
    CNa与O2加热反应生成Na2O2IA元素单质与O2加热反应均生成过氧化物
    DH3PO4是中强酸，As是P的同主族非金属元素H3AsO4是强酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
               C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
    ②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．
    ③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ大于KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为0.4＜c≤1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．请根据所学知识回答下列问题：
    （1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1 =△H2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量．
    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1＜△H2．
    ①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，
    ②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
    （4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ．
    （5）已知：0.5mol CH4（g）与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．如图所示各物质是由短周期元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件及生成物未列出．其中A、D、K为单质，其元素在周期表中分处不同周期，且原子最外层电子数：A原子是D原子的两倍，K原子是A原子的两倍；E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，工业上常用C的无水晶体制备A．

    请按要求回答：
    （1）写出A的化学式 Mg，I的电子式  ．
    （2）从C溶液制备C无水晶体的操作要点是 将C溶液先蒸发浓缩结晶，后将晶体在干燥的HCl气流中加热脱去结晶水，得无水氯化镁．
    （3）写出有关反应的化学方程式：
    反应①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；反应②C+4HNO3（浓）═CO2+4NO2↑+2H2O．
    （4）常温下，B溶液的pH ＜ 7（填＞、＜或=），请用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．甲、乙、丙为常见单质．A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）用化学式表示：丙为O2，H为SO3．
    （2）A的电子式为．
    （3）写出B+C-→D的化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．写出E+G-→F的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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