【题目】小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。完成下列填空：
I．合成法：Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3。实验室模拟合成法的过程如下：80g水充分溶解10gNaOH，保持温度为15℃，向所得溶液中缓慢地通入CO2，用传感器测得溶液pH变化如下图所示。Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表所示。
（1）写出前6分钟（M点之前）溶液中发生反应的离子方程式：______________。
（2）第13分钟（N点）溶液中c(Na+)____第21分钟（Q点）溶液中c(Na+)（填“>”“<”或“=”）。
（3）补全Q点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系：c(Na+)+___=c(HCO3-)_____。____
Ⅱ．用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。也可用加热分解法测定其含量（已知样品中的主要杂质是NaCl；碳酸氢钠在250℃~270℃分解完全）。
（4）滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤：
①称量8.450g NaHCO3样品配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.5000mol/L标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由____色变为____色且半分钟不变色为滴定终点，记录读数。重复滴定操作3次，平均消耗盐酸19.80mL。样品中NaHCO3的质量分数为______（小数点后保留三位）。
②配制250mL样品溶液需要的仪器有：_________________________。
（5）加热分解法测定碳酸氢钠含量：
①称量的操作至少要进行4次，第一次称量的是_______的质量。
②若测定的结果偏高，可能的原因是________（选填序号）。
a．加热时样品飞溅 b．加热时未充分搅拌
c．加热容器中有不分解、不挥发的杂质 d．加热容器中不干燥
【答案】CO2+2OH-→CO32-+H2O > c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) 黄 橙 0.984 烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管 坩埚 ad
【解析】
（1）先发生2NaOH＋CO2=H2O＋Na2CO3，后发生CO2+H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，前6分钟（M点之前）溶液中发生反应的离子方程式： CO2+2OH-→CO32-+H2O ；
（2）溶液中溶解过量的二氧化碳后，二氧化碳与溶液中的碳酸钠反应，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在水中溶解度小，碳酸氢钠达到一定量时会析出。
（3）Q点溶液中点的溶质为NaHCO3，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) ；
（4）①选用甲基橙作为指示剂时,它的变色范围是3.1～4.4,颜色为红、橙、黄色；当滴定至溶液由黄色变为橙色且半分钟不变色为滴定终点。
样品中NaHCO3的质量分数为测得NaHCO3的质量÷8.450g×100%；
②根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（5）①称量的操作至少要进行4次，第一次称量的是坩埚的质量。
②a．加热时样品飞溅，固体减少的质量全当成NaHCO3；
b．加热时未充分搅拌，导致部分NaHCO3没有分解；
c．加热容器中有不分解、不挥发的杂质，杂质含量高；
d．加热容器中不干燥，水引起减少的质量偏大，固体减少的质量全当成NaHCO3，测定的结果偏高，故正确。
（1）先发生2NaOH＋CO2=H2O＋Na2CO3，后发生CO2+H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，前6分钟（M点之前）溶液中发生反应的离子方程式： CO2+2OH-→CO32-+H2O ；
（2）实验过程中，溶液中溶解过量的二氧化碳后，二氧化碳与溶液中的碳酸钠反应，生成碳酸氢钠，因为碳酸钠在水中溶解度大，碳酸氢钠在水中溶解度小，碳酸氢钠达到一定量时会析出，第13分钟（N点）溶液中c(Na+)>第21分钟（Q点）溶液中c(Na+)；
（3）Q点溶液中点的溶质为NaHCO3，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) ；
（4）①选用甲基橙作为指示剂时,它的变色范围是3.1～4.4,颜色为红、橙、黄色；当滴定至溶液由黄色变为橙色且半分钟不变色为滴定终点。
样品中NaHCO3的质量分数为0.5000mol/L×19.80mL×10×84g/mol÷8.450g×100%=8.316÷8.450g×100%=98.4%；
②实验室要250mL待测溶液，用天平和药匙称取8.450g样品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所需的仪器有烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管；
（5）①称量的操作至少要进行4次，第一次称量的是坩埚的质量。
②a．加热时样品飞溅，固体减少的质量全当成NaHCO3，测定的结果偏高，故正确； b．加热时未充分搅拌，导致部分NaHCO3没有分解，测定的结果偏低，故错误；
c．加热容器中有不分解、不挥发的杂质，杂质含量高，测定的结果偏低，故错误；
d．加热容器中不干燥，水引起减少的质量偏大，固体减少的质量全当成NaHCO3，测定的结果偏高，故正确。
故选ad。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH＝________(填“<”、“>”或“＝”)0。
（2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L-1·s-1。则6 s时c(A)＝________mol·L-1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A的转化率为________。
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________。
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200 ℃时，反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) 
N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述错误的是( )
A. 升高温度，气体颜色加深，则此正反应为吸热反应
B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色较原来深
C. 慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D. 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ、常温下，将0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等体积混合溶液呈酸性(忽略混合过程中体积变化)。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表达_______________________、_______________________、______________________。
(2)该溶液中，浓度为0.05 mol/L的粒子是_____(填离子符号)。c(Cl－)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)三种离子浓度由大到小的关系是__________________。
Ⅱ、现有浓度为0.1 mol/L的四种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-
(1)这四种溶液的pH由小到大的顺序是：______________（填编号)；
(2)在上述四种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是：________（填编号)；
(3)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：________________________________。
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【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的是
A. 开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. Cl2（HCl)要除去其中的HCl，将其通过饱和食盐水
C. 在N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0 中，反应条件是高温、高压催化剂
D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用过量的空气
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【题目】如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（ ）
A.锌和盐酸生成氢气
B.氯酸钾和二氧化锰生成氧气
C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
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【题目】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒容密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q1；若25℃时在此恒容密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系正确的是
A. Q2>Q1>197 kJ B. 2Q2<Q1<197 kJ
C. 2Q2=Q1=197 kJ D. 197 kJ> Q1=2Q2
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【题目】氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量____。
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值___。
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【题目】硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）基态硼原子的核外电子排布式为____________，基态硼原子有_______种不同能量的电子。
（2）BF3溶于水后，在一定条件下可转化为H3O＋·[B(OH)F3]－，该物质中阳离子的空间构型为_____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
（3）与BH4－互为等电子体的分子是__________(写化学式）。
（4）EminBF4的熔点为12 ℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]＋和[BF4]－构成。该物质的晶体属于_________晶体。
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