练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．W、X、Y、Z分别为原子序数递增的短周期元素，X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结构，且其单质均可与水反应，生成W的单质；Z的单质为黄绿色气体．下列说法正确的是（　　）
    A．W与X形成的简单二元化合物的电子式为
    B．短周期元素中Y的原子半径最大
    C．工业上通过电解Y的氧化物制取Y的单质
    D．最外层电子数等于其电子层数的金属与Z形成离子化合物

    分析 X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结构，应为第三周期金属元素，且其单质均可与水反应，生成W的单质，可知X为Na、Y为Mg，W为H；Z的单质为黄绿色气体，应为氯气，则Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题．

    解答 解：由以上分析可知W为H、X为Na、Y为Mg、Z为Cl元素．
    A．W与X形成的简单二元化合物为NaH，电子式为Na+[：H]-，故A正确；
    B．短周期元素中原子半径最大的为Na，故B错误；
    C．MgO熔点较高，应电解熔融的氯化镁冶炼，不能用MgO，以减少能源的损耗，故C错误；
    D．最外层电子数等于其电子层数的金属为Al，与Cl形成的化合物为氯化铝，为共价化合物，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点，明确元素的种类为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为NA
    B．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA
    C．1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
    D．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重．下列不正确的是（　　）
    A．杜绝铝制品在生产生活中的应用
    B．不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品
    C．不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物
    D．氢氧化铝可用于药物治疗胃酸过多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种．当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+，可能含有Fe2+
    B．图中A点产生的气体总质量为230克
    C．图中A到D之间会产生有刺激性气味的气体
    D．图中B到C之间发生的化学反应一定是氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础．
    （1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
    已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1  ①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1     ③
    （2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应3N2H4（g）$?_{△}^{催化剂}$N2（g）+4NH3（g）
    保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是acd
    a．容器内压强不随时间改变
    b．单位时间内生成amol N2的同时，生成4molNH3
    c．N2H4和NH3的物质的量之比保持不变的状态
    d．混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态
    若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，其中曲线b表示的是NH3（物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度或增加压强等（任写一种）．

    （3）大气污染气的主要成分是SO2和NO2．利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO2，还可以用阴极排出的溶液吸收NO2．
    ①a极为阳（填“阴”“阳”） b极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O．
    ②简述该装置能吸收SO2的原理：SO2在a极发生氧化反应，电极反应式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，H+通过阳离子交换膜进入b极室．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．锻烧质量分数为85%的石灰石10kg，在标准状况下，能制得CO2多少立方米？若实际制得CO2 1.5m3，产率是多少？若制得相同体积CO2实际用去10.8kg石灰石，求原料的利用率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．a点时溶液中存在c（Na+）=c（HCO3-）+C（CO32-）+c（H2CO3）
    B．0～a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小
    C．a=0.2
    D．ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中OH-、导线中的电子都向电极a移动
    B．N2在正极生成
    C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3
    D．电极b的反应式为O2+4H++4e-=2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．高纯度的单晶硅生产方法主要为：
    SiO2$→_{①}^{焦炭}$粗硅$→_{②}^{HClCl_{2}}$$\stackrel{SiHC{l}_{3}}{（沸点31.5℃）}$$→_{③}^{H_{2}高温}$Si（纯）$→_{④}^{气相沉积法}$$\stackrel{超纯硅}{（多晶硅）}$$\stackrel{⑤}{→}$单晶硅
    制得的粗硅中含有的杂质主要为C、SiO2（写化学式）
    请分别写出上述流程中①、③的化学方程式：①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑         ③SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案