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13.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”.S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-.下列说法中不正确的是(  )
A.该反应中Cl2发生还原反应
B.根据该反应可判断还原性:S2O32->Cl-
C.脱氯反应后,溶液的酸性增强
D.SO2与氯气的漂白原理相同,所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂

分析 S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-,S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价,Na2S2O3是还原剂,Cl2→NaCl、HCl,Cl元素化合价由0价降低为-1价,Cl2是氧化剂,根据电子转移相等,所以n(Na2S2O3)×2×(6-2)=n(Cl2)×2,故n(Na2S2O3):n(Cl2)=1:4,结合质量守恒定律配平反应的方程式为:5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+,结合氧化还原反应中的概念及规律来解答.

解答 解:S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-,S元素的化合价升高,则Cl元素的化合价降低,配平后的反应为:5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+
A.因Cl元素的化合价降低,所以氧化剂是Cl2,反应中被还原,故A正确;
B.由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,还原性:S2O32->Cl-,故B正确;
C.由反应可知生成氢离子,酸性增强,故C正确;
D.SO2与氯气的漂白原理不相同,氯气是利用其氧化性,而二氧化硫是利用化合反应,故D错误;
故选D.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,题目难度不大.

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B.NaH2PO2属于酸式盐
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(2)次磷酸钠NaH2PO2具有强还原性,是一种很好的化学镀剂.如NaH2PO2能将溶液中的Ni2+还原为Ni,用于化学镀镍.酸性条件下镀镍溶液中发生如下反应:
1Ni2++1H2PO2-+1(H2O)═1Ni+1H2PO3-+2(H+
请完成并配平上列的离子方程式.
(3)常温下,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H3PO2溶液,滴定曲线如图所示:
A点所示溶液中$\frac{c({H}_{2}P{{O}_{2}}^{-})}{c({H}_{3}P{O}_{2})}$=590;
B点所示溶液中所有离子浓度的大小关系是:c(H2PO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
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