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    用下列方法制取氢气，反应速率最大的是
    A．10℃时，粉末状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应
    B．30℃时，粉末状锌与2mol·L-1硫酸溶液反应
    C．10℃时，块状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应
    D．30℃时，块状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应
    B

    试题分析：温度最高（30℃），粉末状的固体物质的反应速率最快，故B项正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)，

    下图表示该反应的速率（v）在某一时间（t）段内
    的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的
    是                                 （   ）
    A．t0→t1B．t2→t3
    		C．t3→t4D．t5→t6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2L密闭容器内，一定条件下发生A+3B?2C反应，在10s内，反应物A的浓度由2mol/L降到1.2mol/L，则C的反应速率为（　　）
    A．1.6mol/（L?s）B．0.08mol/（L?s）
    C．0.16mol/（L?s）D．0.8mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在2L密闭容器中加入某A气体8.0mol，在4s时测得A气体的物质的量为5.6mol，则此4s内用A表示该反应速率正确的是（　　）
    A．0.3mol?L-1s-1B．0.6mol?L-1s-1
    C．1.0mol?L-1s-1D．0.7mol?L-1s-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生（SO4-·）的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生（SO4-·）的影响。

    （1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，                （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。
    （2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。
    已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外还可能会发生：SO4-· + Fe2+＝SO42- + Fe3+
    ① 实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是             （化学式）。如被氧化可以观察到的现象是                     。
    ②当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解率为      %，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为                                。
    ③当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
    A．加入铜粉，v(H2)增大
    B．加入NaHSO4固体，v(H2)不变
    C．加入水，锌不与水反应，v(H2)不变
    D．加入NaCl固体，会增大Cl-浓度，使v(H2)增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （2分）下图表示在密闭容器中反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是          ；bc过程中改变的条件可能是                  ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
    A．加入NH4HSO4固体，v(H2)增大 B．加入少量水，v(H2)不变
    C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
    A．加入适量NaCl溶液B．加入适量NaOH溶液
    C．加入数滴CuCl2溶液D．加入适量NaNO3溶液

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