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    3．选择填空：将铝的用途与性质搭配起来（每个选项只选用一次）．
    A．质轻　　B．延展性好　　C．易传热　　D．易导电    E．氧化时放热
    ①太阳能热水器：C；②飞机：A；③焊接铁轨：E；④电缆：D；
    ⑤铝箔：B．

    分析 铝的性质导电性、导热性、延展性、密度小、氧化时放热来分析解答．

    解答 解：①太阳能热水器，是应用易传热，故选：C；
    ②飞机是应用铝密度小，质轻，故选：A；
    ③焊接铁轨，是应用氧化时放热，故选：E；
    ④做电缆，是应用易导电，故选：D；
    ⑤做铝箔是应用铝的延展性好，故选：B．

    点评 本题考查了金属元素单质的性质及应用，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的浓度为0.2mol•L-1，当加等体积的0.2mol•L-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是（　　）
    A．0.2mol•L-1B．0.25mol•L-1C．0.45mol•L-1D．0.225mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

    请你根据上图推断：
    （1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：Al3+、Mg2+、K+、SO42-．原溶液可能呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （2）写出实验④中产生的沉淀有：Al（OH）3、Mg（OH）2．写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （4）实验②中加入稀盐酸的目的是确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
    B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释
    C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    D．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCO3-+OH-═H2O+C02↑
    B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．探究实验（根据以下操作填空）：
    实验步骤：Ⅰ在两支试管中分别加入10mL FeCl2和10mL FeCl3溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象．Ⅱ在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管里再滴加几滴新配制的氯水，观察现象．Ⅲ在试管里加入5mL FeCl3溶液，加入几滴稀盐酸和适量还原铁粉，振荡一会，观察现象．
    实验现象：Ⅰ中盛FeCl3溶液的试管里溶液变红色；盛FeCl2溶液的试管里溶液无现象；Ⅱ中溶液变红色；Ⅲ中加入HCl和铁粉后，溶液由棕黄色变为浅绿色，滴加KSCN溶液后无现象．
    实验结论：在溶液中Fe3+遇SCN-变红色，Fe2+遇SCN-不变色．在实验室中，可用KSCN溶液检验Fe3+的存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    （1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O
    （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显酸性性；
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab（选填字母）：
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （3）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如图：HSO${\;}_{3}^{-}$在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．负极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
    B．电子从电源的正极经外电路流向负极
    C．Cl-不断向“海水”电池的负极移动
    D．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式． 正极C，负极Zn，电解质溶液FeCl3溶液，电极反应式Zn-2e-=Zn2+、Fe3++e-=Fe2+．
    （2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是CE
    A．称量的是长期暴露在空气中的NaOH
    B．容量瓶不干燥
    C．将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制．
    D．混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
    E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切．

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