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    下列溶液显酸性的是

    A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．AlCl3溶液 D．KNO3溶液

    C

    解析试题分析：本题考查盐类水解的应用，抓住盐类水解的规律：谁强显谁性，同强显中性，进行相关判断。A、NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，错误；B、Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根水解，溶液显碱性，错误；C、AlCl3为强酸弱碱盐，铝离子水解，溶液显酸性，正确；D、KNO3为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，错误。
    考点：考查盐类水解的应用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

    A．Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
    B．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的KW相同
    C．a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同
    D．c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

    A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验：①0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到
    滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:

    A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)
    B．滤液b中不含有Ag+
    C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
    D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙 述正确的是

    A．溶液中c(NH4+)＜ c(OH—) B．氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L—1
    C．溶液的pH＞13 D．与5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某化工厂废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

    在下列试剂中沉淀效果最好的是(　　)

    A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(　　)

    A．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质
    B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大
    D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)。

    A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
    B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)
    C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
    D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是   (　　)。

    A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋
    c(OH－)
    B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
    C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋
    D．在A点所示的溶液中：c(CO32—)＝c(HCO3—)>c(H＋)>c(OH－)

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