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工业制纯碱时,第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠结晶,它的反应原理可以用下面的方程式表示:

NH3CO2H2ONH4HCO3  NH4HCO3NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl

以上反应的总结果是放热反应。请设计一个实验:用最简单的实验装置模拟实现这一过程,获得碳酸氢钠结晶。可供选择的实验用品有:6mo1·L-1盐酸、6mo1·L-1硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰,以及中学化学实验常用仪器。

1)画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质),并用图中玻璃容器旁自左至右分别用ABC……符号标明(请见题后说明)。

2)请写出在图上用ABC……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。A________B________C________D________E________

3)利用在本题所提供的实验用品,如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶,而不是碳酸氢铵或食盐结晶。答:________

说明:①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。敞口玻璃容器:有塞玻璃容器:玻璃漏斗:  分液漏斗:玻璃导管:(但应标示出在液面上或液面下)

②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等,在示意图中不必画出。如需

加热,在需加热的仪器下方,标以“△”表示。

 

 

答案:
解析:

(2)A中盛放的是碳酸钙,B中盛放的是浓氨水,C中放的是冰,D中是食盐,E中是硫酸,用于吸收残余的氨气

(3)将最后得到的产品加热能产生刺激性气味气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,这说明不是结晶氯化钠,而且是碳酸氢钠晶体。

 


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工业制纯碱时,第一步是通过饱和食盐水、氧和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠晶体.它的反应原理可以用下面方程式表示:

NH3+CO2+H2ONH4HCO3

NH4HCO3+NaCl(饱和)NaHCO3↓+NH4Cl

以上反应总结果是放热反应.请设计一个实验,用最简单的实验装置模拟实现这一过程,获得NaHCO3晶体.可供选择的实验用品有:6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水、冰,以及中学化学常用仪器.

(1)画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质),并在图中玻璃容器旁从左至右分别用A,B,C……符号标明.

(2)请写出在图上用A,B,C……标明的各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称.

(3)利用本题所提供的实验用品,如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶,而不是碳酸氢铵或食盐结晶.

说明:①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示:

敞开玻璃容器    有塞玻璃容器

玻璃漏斗    分液漏斗

玻璃导管(但应标示出在液面上或液面下)

②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等,在示意图中不必画出.如需加热,在需加热的仪器下方,标以“△”表示.

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科目:高中化学 来源:黄冈重点作业 高三化学(下) 题型:058

  工业制纯碱时,第一步是通过饱和食盐水、氨和CO2反应,获得NaHCO3结晶,它的反应原理可以用下面的方程式表示:

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3+NH4Cl

  这两个反应是在同一个反应器中完成的,其总结果是放热反应.

  某研究性学习小组用图所示实验装置模拟实现这一过程,并获得NaHCO3结晶.

  可选用的实验用品有:①6 mol·L-1的盐酸、②6 mol·L-1的硫酸、③浓氨水、④10%的氢氧化钠溶液、⑤澄清石灰水、⑥石灰石、⑦食盐、⑧蒸馏水、⑨冰水槽、⑩其他常用仪器.请回答下列问题:

(1)

写出获得NaHCO3结晶的总反应方程式:________________________

(2)

A瓶上的分液漏斗内所装的试剂是________(填编号),B瓶内所装的试剂是________(填编号),C瓶内所装的试剂是________(填编号),A、B、C瓶中________瓶要放在冰水槽中.

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科目:高中化学 来源:2012年人教版高中化学选修2 1.3纯碱的生产练习卷(解析版) 题型:实验题

工业制纯碱时,第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面的方程式表示:

NH3+CO2+H2O==NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl(饱和)==NaHCO3↓+NH4Cl

以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验,用最简单的实验装置模拟实验这一过程,获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有:稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰,以及中学化学实验常用仪器。实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)如下,图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C……符号标明(请见题后说明)

(1)请写出在图上A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。

A:__________________,B:___________________,C:__________________,

D:__________________,E_____________________。

(2)利用在本题所提供的实验用品,如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶,而不是碳酸氢铵或食盐结晶?

 

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

工业制纯碱时,第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面的方程式表示:
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl(饱和)==NaHCO3↓+NH4Cl
以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验,用最简单的实验装置模拟实验这一过程,获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有:稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰,以及中学化学实验常用仪器。实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)如下,图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C······符号标明(请见题后说明)
(1)请写出在图上A、B、C······各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。 A:__________________,B:___________________,C:__________________, D:__________________,E_____________________。
(2)利用在本题所提供的实验用品,如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶,而不是碳酸氢铵或食盐结晶?_______________________________

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NH3+CO2+H2O==NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl(饱和)==NaHCO3↓+NH4Cl

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(1)请写出在图上A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。

A:__________________,B:___________________,C:__________________,

D:__________________,E_____________________。

(2)利用在本题所提供的实验用品,如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶,而不是碳酸氢铵或食盐结晶?

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