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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是

   

A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液

B.用装置①进行电镀,镀件接在b极上

C.装置②的总反应是:Cu+2Fe3===Cu2+2Fe2

D.装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下:下列说法中正确的是

A.D元素的负化合价为-2价时,E元素的最高化合价一定为+7

B.B(OH)m为强碱时,A(OH)n也一定为强碱

C.HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强

D.HnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性

A

B

C

D

E

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科目:高中化学 来源: 题型:


不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是

A.氨气在氧气中燃烧生成氮气                B.沸点:H2O>NH3

C.NO中N为+2价,氧为-2价              D.热稳定性:H2O>NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:


铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。

54.Al4C3用于冶金及催化剂。与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式是:           ;14.4g Al4C3与盐酸反应产生的气体是         L(标准状况)。

55.AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳,将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中,通入4.032L(标准状况下的)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L(已折算成标准状况,AlN不跟O2反应),则所得气体的摩尔质量为     g/mol,该气体的成分是        (写化学式),该样品中含杂质碳          g。

56.氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是:MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液,按一定比例混合,在65℃充分反应后,经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分,进行如下操作:

(1)取26.65g样品,在高温下使其充分分解,得到金属氧化物和气体,气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液,这两种液体分别增重9.9g和3.65g;将金属氧化物在无色火焰上灼烧,火焰仍无色。

(2)另取26.65g样品,加入足量的稀硝酸,使其完全溶解,再加入NaOH溶液至过量,最终得到11.6g白色沉淀。通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式。

57.氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置,缓慢与CO2反应,部分氯离子会被碳酸根离子代替。26.65g样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925g,则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是          ,此过程的化学方程式                    

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纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- =2Ag +2OH-。下列说法错误的是

A.溶液中OH-向正极移动           B.锌发生氧化反应

C.氧化银是正极                   D.在电池放电过程中,电解质溶液的碱性增强

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研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题:

(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示:

①反应的热化学方程式为____________________________________________。

②已知: 

                 

(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1,H-H键的键能是436.0 kJ·mol-1; N-H键的键能是391.55 kJ·mol-1。则1/2N2(g) + 3/2H2(g) == NH3(g)     ΔH =                

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用NA表示阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.常温常压下,22.4 L的氧气含氧原子数为2NA

B.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NA

C.常温下,23g NO2含有NA个氧原子

D.足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

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化学反应观是化学学科观念之一,下列关于化学变化的叙述错误的是

A.化学变化一定伴随能量变化

B.化学变化一定有化学键的断裂和生成

C.化学变化一定伴随物质的状态变化

D.化学变化一定有新物质生成

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