练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．你认为减少酸雨可采取的措施是（　　）
    ①少用煤作燃料      
    ②把工厂的烟囱造高     
    ③燃料脱硫    
    ④开发新能源．
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①③

    分析 少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成；把工厂烟囱造高，不能减少二氧化硫的生成，则无法有效地防止酸雨的形成．

    解答 解：①少用煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新的能源等措施都可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少了酸雨的形成，
    而②把工厂烟囱造高不能减少污染气体的排放，则无法有效控制酸雨的形成，
    所以减少酸雨可采取的措施是①③④，
    故选C．

    点评 本题主要考查酸雨形成的原因及防治措施，题目难度不大，明确酸雨的形成原因为解答关键，注意了解酸雨的危害及治理方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有关电解质溶液的叙述错误的是（　　）
    A．向氨水中加水可使溶液中n（H+）和n（OH-）均增大
    B．若Na2A、Na2B溶液的pH分别为8和9，则酸性一定是H2A＞H2B
    C．已知室温时，0.1mol•1-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.1%
    D．新制氯水中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（CLO-）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A-G均是中学常见化学物质，各物质间有如图转化关系．图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体．根据图中信息完成下列各小题：

    （1）物质M可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3．（写化学式）C在工业上有什么用途：生产化肥、制备硝酸、生产制冷剂等．（任写两点）
    （2）反应①为氧化还原反应，其中D为是氧化产物（填“氧化”或“还原”），每生成1molD转移2mol电子．
    （3）反应②的离子方程式3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）写出实验室制备C气体的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列过程中属于△H小于零的反应的是（　　）
    A．氯酸钾分解B．氢气还原氧化铜
    C．浓硫酸的稀释D．铝片与浓盐酸的反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
    ①CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O 　　　
    ②Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    ③Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O　
    ④Ag++Cl-═AgCl↓
    A．①③B．②④C．②③D．没有

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式C2H4B．乙醇的分子式C2H6O
    C．四氯化碳的电子式 D．高锰酸钾的分子式K2MnO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现有下列12种物质：（1）金属铜 （2）固态NaCl （3）O2  （4）H2SO4（5）碳棒  （6）C2H5OH （7）KOH水溶液（8）熔融状态KNO3（9）BaSO4  （10）CO2 （11）NH3•H2O   （12）NaHSO4
    （13）稀盐酸   （14）CaCO3
    属于单质的是（1）（3）（5），属于混合物的是（7）（13）
    属于电解质的是（2）（4）（8）（9）（11）（12）（14），能电离出H+的是（13）
    属于非电解质的是（6）（10），属于难溶盐的是（9）（14）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下操作，请填写下列空白：
    （1）实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶．
    （2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示砝码（填“样品”或“砝码”）偏重．
    （3）在进行第③步操作时，要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （4）在进行④步操作时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止液体局部过热而溅出．
    （5）若用实验检验草木灰中的SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$和Cl-，可将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里．
    ①第一支试管里加入稀盐酸，可观察到有气泡生成，证明溶液中有CO32-离子，对应的离子反应方程式CO32-+2H+=CO2+H2O．
    ②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-离子，对应的离子反应方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    ③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl-离子，对应的离子反应方程式Ag++Cl-=AgCl↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫-氨热化学循环制氢示意图如下：

    （1）反应1的离子方程式为SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
    （2）反应2能量转化主要方式为太阳能转化为电能再转化为化学能．
    （3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
    （4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：
    H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1…（a）
    2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
    ①则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1．
    ②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．以SO3起始浓度均为cmol•L-1，测定SO3的转化率，结果如图2，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
    （i）图中点X与点Z的平衡常数K：
    K（X）＜ K（Z）（选填：＞，＜，=）；
    （ii）Y点对应温度下的反应速率：
    v（正）＞v（逆）（选填：＞，＜，=）；
    （iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案