[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB. 标准状况下.11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAC. 2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAD. 标准状况下.22.4L氨水含有NA个NH3分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B. 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

C. 2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

D. 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

【答案】A

【解析】

A. 氧气和臭氧均是由氧原子组成，则1.6g该混合物中含有的氧原子的物质的量为=0.1mol，即氧原子个数为0.1NA，A项正确；

B. 标准状况下，苯为液体，不是气体，不能按气体摩尔体积计算其分子数，B项错误；

C. 硫酸钾溶液中的阴离子为SO42-，2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液SO42-所带的电荷数为2L 0.5mol·L－12NA=2NA，C项错误；

D. 氨气极易溶于水形成氨水，氨水溶液无氨气分子，不符合客观事实，D项错误；

答案选A。

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【题目】“低碳生活，绿色出行”已经成为很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域。回答下列问题:

（1）用CO2催化加氢可制取乙烯，其能量关系如图1，写出该反应的热化学方程式____________。

（2）以硫酸作电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图2。则A为电池的___极，N极的电极反应式为_________________________。

（3）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)

在恒容密闭容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况如图3。

①用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是_______。

②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是__________，反应的△H ___0(填“>”、“=”或“<”)。

③从状态a到c，CO2转化率不断增大的原因是________________________________。

④状态e时，a(CO2)= 50%，若保持容器容积为10L，则此时的平衡常数K=____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案1的流程图如图，铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质。

除此外工厂还有相关改进工艺，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案2如图，采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨)，通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。

(1)在方案2中请指明哪端是阴极? ___________(填“左”或“右”)。写出阳极的电极方程式：______________________。

(2)方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是______________________。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是___________(填序号)。

a.陶瓷坩埚 b.铁坩埚 c.三脚架 d.泥三角

转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。

①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

②_____FeO·Cr2O3+______Na2CO3+______O2______Na2CrO4+______Fe2O3+______。

请配平反应②的化学方程式。

请写出其他主要反应方程式：_________________________________。

(3)固体Y的化学式为___________、___________。

(4)向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去___________(填化学式)，冷却至30-40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是___________(填序号)。

a.蒸馏水 b无水乙醇 c.75%乙醇溶液

(5)为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7，的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加入150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72－+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32－===2I－+S2O62－)

①终点实验现象是_______________________________________________________。

②该产品中Na2Cr2O7的纯度为______________________。(以质量分数表示)

③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将___________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

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【题目】某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

①该氯原子的相对原子质量为12a/b

②该氯原子的摩尔质量是aNA g

③m g该氯原子的物质的量为m/（aNA）mol

④a g该氯原子所含的电子数为17 mol

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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【题目】要分离下列四组混合物

①饱和食盐水与沙子 ②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3

③水和汽油的混合物 ④CCl4液体与甲苯液体的混合物

(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6 ℃)

（1）分离①、②的操作分别为________、________。

（2）分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。

（3）上述四组分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。

（4）为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

①第Ⅰ步操作的名称是____________。

②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？________(填“有影响”或“无影响”)。

③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是__________________________________________。

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【题目】(1)甲醚（CH3OCH3）是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，写出甲醚燃烧的热化学方程式_____；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反应热△H=______；

(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________ kJ。