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    下列装置属于原电池的是 （　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
    解答： 解：A、该装置是锌和硫酸铜发生的化学腐蚀，不符合原电池构成条件，所以不能构成原电池，故A错误；
    B、两电极材料相同，不能形成原电池，故B错误；
    C、两电极材料不同，锌较活泼，能与硫酸溶液反应，形成闭合回路，所以能形成原电池，故C正确；
    D、乙醇溶液不导电，不能形成原电池，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在原子序数1-18号的元素中：
    （1）与水反应最剧烈的金属是
     
    ．
    （2）与水反应最剧烈的非金属单质是
     
    ．
    （3）原子半径最小的元素
     
    ．
    （4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是
     
    ．
    （5）气态氢化物最稳定的化学式是
     
    ．
    （6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是
     
    ．
    （7）电子数为10的化合物分子式
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是（　　）
    A、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
    B、使pH试纸变深蓝的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
    C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    D、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 LH2O含有的水分子数为NA
    B、22gCO2含有的CO2分子数为0.5NA
    C、44gCO2气体含有的氧原子数为2NA
    D、40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年12月上旬我国东部地区出现了大面积的雾霾天气，严重影响人体健康，还致使高速公路关闭，航班停飞．减少雾霾天气的合理措施是（　　）
    ①开发洁净能源②适当控制汽车的使用量③农作物收获后把秸秆燃烧掉④大量植树造林，同时减少树木的砍伐⑤利用太阳能⑥把工厂烟囱造高．
    A、①②④⑤B、①②④⑥
    C、②③④⑥D、①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B、HCl溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O
    C、石灰石溶于盐酸中：CO32-+H+=CO2↑+H2O
    D、Zn与H2SO4溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氧化二铁和氧化亚铜．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
    提出假设：
    假设1：红色粉末是Fe2O3．
    假设2：红色粉末是Cu2O．
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
    设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
     
    ．
    （2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合
    理吗？
     
    ．简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）：
     
    ．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原同体粉末是
     
    ，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：
     
    ．
    探究延伸：
    （4）经实验分析．确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时的pH6.07.51.4
    完全沉淀时的pH13143.7
    实验小组设汁如图实验方案：

    ①试剂Ⅰ为
     
    ．试剂2为
     
    ．（填字母）
    A．氯水   B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
    ②同体X的化学式为
     
    ．
    ③操作Ⅱ为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为19NA
    B、26g乙炔与苯的混合物中所含量碳原子数为0.2 NA
    C、在标准状况下，2.24L乙炔中的σ键数为0.3 NA
    D、1 mol苯加氢气加成最多需要氢分子数为6 NA

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