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    某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是( )

    A．混合气体的颜色不再改变

    B．混合气体的压强不再改变

    C．单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键

    D．混合气体的密度不再改变

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是

    A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

    C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

    D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省湖州市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

    步骤一：废铜屑制硝酸铜

    如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

    步骤二：碱式碳酸铜的制备

    向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.400 mol·Lˉ1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。请回答：

    （1）铜与浓硝酸反应的离子方程式 。

    （2）上图装置中NaOH溶液的作用是 。

    （3）步骤二中洗涤的目的是 。

    （4）若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省湖州市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）

    A．Al3++4OH?=AlO2?+3H2O

    B．Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O

    C．2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2↑

    D．CO2+2OH?=CO32?+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省慈溪市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

    （1）x=

    （2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为

    （3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为

    （4）平衡时容器中B的体积分数为

    （5）该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是

    （6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是

    A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

    B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1

    C．气体的平均相对分子质量不再变化

    D．压强不再变化

    E．气体密度不再变化

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省慈溪市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ( )

    ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2

    ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6

    ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

    A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省慈溪市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 ( )

    A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1

    C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在 10 mL 浓度为 0.1 mol/L 的 NH3·H2O 溶液中滴加 0.1 mol/L 盐酸，下列有关

    描述正确的是（ ）

    A.加入 5 mL 盐酸时： c(NH4＋) > c(Cl－) >c(OH－)>c(H＋)

    B．加入 10 mL 盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－) ＋c(Cl－)

    C．在溶液 pH＝7 时：水的电离程度最大

    D．加入 20 mL 盐酸时：c(Cl－)＝2c(NH4＋)

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省成都市高三上学期一诊化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。

    【制备SO2】按照如图装置制备SO2。

    （1）A试管中可观察到的现象是 ；SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质 。

    （2）若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为 。

    （3）SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH3的化学方程式为__________；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是 （填序号）。

    【SO2浓度检测】

    （4）学生用ME3 - SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如右图。电极Ⅱ的反应式为 ；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol／L。此时电解液中生成的n(H+)为 ；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得SO2,浓度可能偏低，其原因可能是 。

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