某有机物含碳40%.含氢6.67%.完全燃烧该有机物只得到CO2和H2O.0.2 mol该物质的质量为12 g.则它的分子式为 A.C3H6O B.C2H4O2 C.CH2O D.C4H8O4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某有机物含碳40％，含氢6.67％，完全燃烧该有机物只得到CO₂和H₂O，0.2 mol该物质的质量为12 g，则它的分子式为( )

A.C₃H₆O B.C₂H₄O₂ C.CH₂O D.C₄H₈O₄

解析：该有机物的相对分子质量为12÷0.2=60，因有机物完全燃烧只生成CO₂和H₂O，且C、H的百分含量不足100%,故氧的质量分数为1－40％－6.67％=53.33％

N(C)∶N(H)∶N(O)=(40%÷12)∶(6.67%÷1)∶(53.33%÷16)=1∶2∶1

即实验式为CH₂O，结合相对分子质量为60，知分子式为C₂H₄O₂。

答案：B

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某有机物含碳40%，氢6.7%，其余为氧，其蒸气密度为2.68g?L^-1（标准状况下），此有机物呈酸性．通过计算求：
（1）写出此有机物的结构简式．
（2）用30g此有机物跟足量Na₂CO₃溶液反应，产生气体在标准状况下的体积．

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（1）写出此有机物的结构简式．

（2）用30g此有机物跟足量Na₂CO₃溶液反应，产生气体在标准状况下的体积．

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(1)通过计算，根据性质确定此有机物的结构简式。

(2)用30 g此有机物跟足量碳酸钠溶液反应，所产生的气体在标准状况下的体积是多少?

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某有机物含碳40%、含氢6.67%、含氧53.3%，如果0.2mol该有机物的质量为 6g ，则它的化学式为（）。

A、C₂H₂O₂ B、C₂H₄O C、CH₂O D、C₂H₄O₂

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