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    20．将20g铁粉放入一定量的稀硝酸中，充分反应后，放出2.24L（标准状况）NO气体，铁粉有剩余，则剩余的铁粉的质量是（　　）
    A．14.4 gB．11.6 gC．8.8 gD．3.2 g

    分析 Fe和稀HNO3反应生成NO，n（NO）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，转移电子的物质的量=0.1mol×（5-2）=0.3mol，当Fe完全转化为亚铁离子时需要铁的量最多，根据转移电子守恒计算溶解铁的质量，根据需要铁的质量和已知铁的质量对比得出铁是否完全溶解，从而计算剩余铁的质量．

    解答 解：Fe和稀HNO3反应生成NO，n（NO）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，转移电子的物质的量=0.1mol×（5-2）=0.3mol，当Fe完全转化为亚铁离子时需要铁的量最多，根据转移电子守恒得溶解m（Fe）=$\frac{0.3mol}{2}$×56g/mol=8.4g，所以铁有剩余，剩余铁的质量=20g-8.4g=11.6g，
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算，明确铁转化为亚铁离子需要铁的质量最多是解本题关键，再根据转移电子守恒判断铁是否完全溶解，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验操作的叙述中正确的是（　　）
    A．
    利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离
    B．
    进行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集，也能用于NO气体收集
    C．
    当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸
    D．
    常用于实验室收集氧气、氢气等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列气体通入少量的品红溶液中，能使溶液褪色的是（　　）
    A．C02B．S02C．N2D．HC1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X所在的族是（　　）
    A．ⅡA族B．ⅣA族C．Ⅵ族D．ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：
    （1）工业上可用CO2 和H2反应合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    ①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
    ②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是a（填字母代号）．

    ③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）．某温度下该反应的平衡常数K=1．若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为33.3%．
    （2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如下表所示
    （前6min没有改变条件）：
     2min 4min6min8min′′′
     CO 0.07 0.060.040.05′′′
     H2 x 0.12 0.12 0.2′′′
     CH2OH 0.03 0.040.04 0.05′′′
    ①X=0.14，250℃时该反应的平衡常数K=46.3．
    ②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是增加了1 mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．
    ③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：
    Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；
    Ⅱ．温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低．
    （3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸．在常温下，甲酸的K=1×10-4，20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c（HCOOH）=c（HCOO-），该溶液pH=4，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    B．常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
    C．46g乙醇中含有C-H键的数目为6NA
    D．常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18mol/L的浓硫酸反应时转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生产流程如下：

    （1）写出反应①的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．

    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
    ①工业生产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为1.2．
    ②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
    ③若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
    （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B溶液（填序号）．
    A．H2O   B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．
    （2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
    ②试剂②可以选用盐酸；
    ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
    A．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
    B．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
    C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg
    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg
    （3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
    ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br2；
    ③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-；
    ④C装置的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在含有大量H+、Fe3+、SO42-的溶液中，还能大量存在的离子是（　　）
    A．CO32-B．Ba2+C．SCN-D．NH4+

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