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    12．一类有机化合物可以根据分子里所含碳原子数命名，碳原子数在十以下的，用天干来表示，即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸．下面是部分有机物分子组成和结构，据此推测己烷完全燃烧产生二氧化碳和水的质量比为（　　）
    甲烷   乙烷  丙烷丁烷戊烷
    分子式CH4  C2H6 C3H8  C4H10　C5H12


    结构式
    A．3：7B．44：21C．6：7D．11：12

    分析 利用题目中所给的烷烃的分子组成和结构变化规律得出己烷的分子式，然后利用元素守恒定律得出生成二氧化碳和水的物质的量之比，然后计算质量之比即可．

    解答 解：从甲烷和乙烷，分子组成中多了CH2一个原子团，依此类推得出己烷的化学式为：C6H14，己烷完全燃烧生成二氧化碳和水，依据元素守恒得出每1mol己烷完全燃烧，生成二氧化碳的物质的量为6mol，生成水的物质的量为7mol，质量比为（6×44）：（7×18）=44：21，
    故选B．

    点评 本题主要考查的是有关有机化学式的推断和计算，掌握燃烧规律，灵活运用元素守恒是解决此类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销．
    （1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水．灾区人民的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效．试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：①Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能有的杂质气体是A
    ①CO2      ②HCl      ③H2O      ④O2
    A．①②③B． ②③④C．②③D．①④
    （3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是A
    A． 转变为较HClO稳定且易储运的物质    B． 转变为更易溶于水的物质
    C． 提高氯气的利用率                 D．增强漂白能力
    （4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O其有效成分是次氯酸钙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学变化中，不能够通过一步反应实现的是（　　）
    A．Na→Na2O2B．N2→NH3C．N2→NO2D．Ca（OH）2→NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热．合成原理是：

    （1）水杨酸中含氧官能团的名称是羟基、羧基，有关水杨酸的说法，正确的是AD．
    A．遇FeCl3溶液可能显紫色
    B．可发生酯化反应和水解反应
    C．能与溴水发生取代反应和加成反应
    D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应
    （2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是取代反应．
    （3）乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，1mol乙酰水杨酸最多能与3mol NaOH反应．
    （4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等，请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：
    （5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．能遇FeCl3溶液显紫色Ⅱ．苯环上只有一种一溴取代物
    Ⅲ．能发生银镜反应
    Ⅳ.1mol该化合物能分别与1mol NaOH和2mol金属钠反应
    （6）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（　　）
    A．固体烧碱要密封存放
    B．常时间放置的澄清石灰水变浑浊
    C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
    D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（　　）
    A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边
    B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应
    C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡
    D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．回答下列问题：
    （1）D原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，E的价电子排布为3d104s2．
    （2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是O3（填分子式），原因是O3相对原子质量较大，范德华力较大；
    （3）A、B、C中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中A的氢化物（AH3）分子中，A原子轨道的杂化类型是sp3．
    （4）化合物D2B的立体构型为V形，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
    （5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．
    ①在1个晶胞中，E离子的数目为4．
    ②该化合物的化学式为ZnS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（　　）
    A．58.5g氯化钠晶体中含有NA个氯化钠分子
    B．20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
    C．标准状况下，22.4L CCI4含有NA个CCI4分子
    D．120g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于钠和水的反应，下列说法正确的是（　　）
    A．水既不显酸性又不显碱性
    B．水既是氧化剂又是还原剂
    C．钠既容易被氧化又容易被还原
    D．该反应既是置换反应又是氧化还原反应

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