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    298K、10lkPa时，1molH2（g）与O2（g）完全反应生成H2O（g）时放出242kJ热量，而生成H2O（1）时放出286kJ热量，则下列表达不正确的是（　　）
    分析：A、热化学方程式中，系数加被，焓变值加倍；
    B、热化学方程式中，互为可逆的两个反应焓变互为相反数，数值一样；
    C、根据热化学方程式的含义来回答判断；
    D、根据盖斯定律来计算反应焓变．
    解答：解：根据题意可以知道：298K、10lkPa时，1molH2（g）与O2（g）完全反应生成H2O（g）时放出242kJ热量，即H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1，生成H2O（1）时放出286kJ热量，即H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；
    △H=-286kJ?mol-1，
    A、根据题意H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1，故A正确；
    B、根据题意H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1，则H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g）；△H=242kJ?mol-1，故B正确；
    C、根据题意H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1，故C正确；
    D、根据题意可知：①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1，②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1，则反应H2O（1）=H2O（g）可以由②-①得到，所以H2O（1）=H2O（g）；△=44kJ?mol-1，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查学生热化学方程式的含义和应用知识，注意教材知识的灵活应用是解题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）298K、100kPa时，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1  2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1，请写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）的热化学方程式
    C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
    C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
    ；
    （2）水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：A．B．C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A．B．C与水反应的化学方程式：
    3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；
    （3）写出硫化钠在水溶液中水解的离子方程式
    S2-+H2OHS-+OH-
    S2-+H2OHS-+OH-
    在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
    NaOH
    NaOH
    ；
    （4）明矾可做净水剂是因为
    Al3+水解产生的胶状的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的杂质
    Al3+水解产生的胶状的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的杂质
    ，有关的离子方程式为
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有无色气体和白色絮状沉淀产生
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有无色气体和白色絮状沉淀产生
    ；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是
    有无色气体和白色絮状沉淀产生
    有无色气体和白色絮状沉淀产生
    ，有关的离子方程式
    3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
    3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
    ；
    （5）下列哪些事实能说明醋酸是弱酸
    ②④⑤⑥
    ②④⑤⑥

    ①醋酸不易腐蚀衣服；
    ②0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH约为9；
    ③进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
    ④0.1mol/L的CH3COOH溶液PH约为2.9；
    ⑤相同体积的PH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
    ⑥镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图甲中A-J均为中学化学中常见的物质，A、H是短周期元素组成的常见气体单质，B是日常生活常见金属，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水及部分生成物已略去）．请回答以下问题：
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    （1）D的电子式是
     
    ，G的结构式是
     
    ；
    （2）C的水溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）；
    （3）写出J+I→F的离子方程式：
     
    ；
    （4）在298K，100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol A，实验测得溶于水的A约有
    13
    与水反应，请估算该离子反应的平衡常数K=
     
    ；（忽略溶液体积变化）
    （5）25℃时，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图乙．若将4.0×10-3mol?L-1HF溶液与4.0×10-3mol?L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    298K、10lkPa时，1molH2（g）与O2（g）完全反应生成H2O（g）时放出242kJ热量，而生成H2O（1）时放出286kJ热量，则下列表达不正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1
    B．H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g）；△H=242kJ?mol-1
    C．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1
    D．H2O（1）=H2O（g）；△H=-44kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：2012年山东师大附中高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    298K、10lkPa时，1molH2（g）与O2（g）完全反应生成H2O（g）时放出242kJ热量，而生成H2O（1）时放出286kJ热量，则下列表达不正确的是（ ）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1
    B．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=242kJ?mol-1
    C．H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1
    D．H2O（1）=H2O（g）；△H=-44kJ?mol-1

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