【题目】向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s) bZ(g) △H<0。图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息,下列说法正确的是
A. 根据上图可求得方程式中a∶b=1:3
B. 推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
C. 推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温
D. 用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)=0.045mol/(L·min)
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”、C60;②氧气(O2)与臭氧(O3);③16O、17O和18O;④CH4和CH3CH2CH3;
⑤乙烯和乙烷;⑥和;⑦和;
(1)同位素___,
(2)同系物___,
(3)同分异构体___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】从本质入手看物质及其能量的变化,可以让我们更加深入的去理解所学知识的内涵及外延应用。对于《原电池》这部分知识也是如此,如图是原电池的基本构造模型:
(1)若a和b的电极材料为Al或Mg。
①若c为稀NaOH溶液时,则a的电极材料为__,该极电极方程式为___。
②若c为稀H2SO4时,则a的电极材料为___,该极电极方程式为__。
(2)对于原电池的应用,以下说法正确的是__。
A.选择构成原电池两极材料时,必须选择活泼性不同的两种金属材料
B.构成原电池时,负极材料的活泼性一定比正极材料的强
C.构成原电池时,作为负极材料的金属受到保护
D.从能量转化角度去看,如图的氧化还原反应能量变化曲线,则不能够设计原电池
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氧化铝在工业生产中有多种用途。请根据信息回答:
(1)以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)
己知:2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) △H1=+3351 kJ·mol-1
2C(s)+O2 (g)=2CO(g); △H2=-221 kJ·mol-1
2Al(g)+N2(g)=2AlN(s) △H3=-318 kJ·mol-1
则碳热还原法合成AlN的热化学方程式为_____。
(2)电解氧化铝生产铝时,阳极产生的副产物CO2,可通过CO2甲烷化再利用,反应原理为:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H4。
常压下以Ru/TiO2作催化剂,在恒容且容积相同的不同容器中,分别充入10mol CO2和H2的混合气体(体积比1:4)于不同温度下进行反应,第tmin时分别测定CH4的体积分数,并绘成如图甲所示曲线。
①A、B、C、D、E五点中,尚未达到平衡的点是___,该反应的△H4__0(填“>”或“<”)。
②350℃时,在2L恒容密闭容器中测得CO2的平衡转化率如图乙所示,则前10 min的平均反应速率v(CO2)=___;平衡常数为____
(3)据文献报道,科学家利用氮化镓材料与铜组成如图所示的人工光合系统装置,成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。
①写山铜电极表面的电极反应式____。
②为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量__(选填“盐酸”或“硫酸”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Pb为第ⅣA元素。常见的化合价为+2和+4,其单质和化合物都有着广泛的用途。
己知Pb2+可以和EDTA|乙二胺四乙酸(HOOCCH2)2NCH2-CH2N(CH2COOH)2|形成无色的1:1的稳定络合物。
请回答下列问题:
(1)基态Pb原子价电子排布式为___
(2)碳、硅与铅同主族。碳纳米管可以制成透明导电的薄膜,其结构类似于石墨晶体,则多层碳纳米管的层与层之间靠___结合在一起。四卤化硅(SiX4)均是无机化工品,其沸点按F、Cl、Br、I依次升高的原因是____
(3)在EDTA中,碳原子的杂化方式有____、___。组成EDTA的四种元素中第一电离能最大的是____
(4)Pb(NO3)2中阴离子的立体构型是____,写出一个与该阴离子立体构型相同的分子的化学式___
(5)Sn与Pb同为第ⅣA元素。请用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br的键角___120°(填“>” “<即或“=”)。
(6)Pb与Ti、O构成的晶体可用于制造复合电子陶瓷,该晶体的晶胞如图所示,其中Pb、Ti、O分别位于顶点、体心和面心,该晶体的化学式为___,若晶胞参数为a nm,则Pb与O间的最短距离为___nm,与Pb紧邻的O个数为___
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关说法正确的是
A. 已知HI(g) 1/2H2(g)+1/2I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1,由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2
D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:
回答下列问题:
(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,还可使用___________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为____________________________________。
(3)加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________(填化学式)。
(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为: +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)图中表示NO2的变化的曲线是___(填字母);
(2)800℃,反应达到平衡时,NO的转化率是___ ;
(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2(含有少量不溶性杂质),利用铝土矿制备Al(OH)3流程如下(所用化学试剂均过量)。
下列说法不正确的是
A. Al(OH)3可用作治疗胃酸过多
B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3
C. 气体a成分为CO2
D. 滤液III中溶质为Ca(HCO3)2和NaHCO3
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com