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已知:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

下列结论正确的是( )

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B.①的反应热为 221 kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量

练习册系列答案
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I. (1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂,若不经计算,直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系,下列试剂中应选择 (填序号)。

①1mL 0.01 mol·L—1的碘水 ②1mL 0.001 mol·L—1的碘水

③4mL 0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001 mol·L—1的Na2S2O3溶液

(2)若某同学选取①③进行实验,测得褪色时间为4s,计算υ(S2O32—)=

Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH <0,200℃时,该反应的平衡常数为,该温度下,将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器,5min时达平衡,各物质浓度(mol•L—1)变化如下:

0min

5min

10min

CO

0.01

0.0056

H2O

0.01

0.0156

CO2

0

0.0044

H2

0

0.0044

(1)请计算5min时H2O的平衡浓度__________。

(2)CO的平衡转化率为____________。

(3)若5min~10min只改变了某一条件,该条件是__________,如何改变的___________。

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下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质

组别

A

Al

HCl

NaOH

B

NH3

O2

HNO3

C

SiO2

NaOH

HF

D

SO2

Ca(OH)2

NaHCO3

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① NaHSO4 ② NaHSO3 ③ CH3COOH ④ CH3COONa ⑤ NaHCO3 ⑥ NaClO ⑦ NH4HCO3

A.②④⑤⑥ B. ④⑤⑥⑦ C.①②③ D.②④⑤⑥⑦

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A.凉拌青菜、土豆丝、馒头

B.糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭

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