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【题目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

(1)NH3的沸点比PH3高,原因是________________________________________________

(2)Na3AsO4 中含有的化学键类型包括________________________;AsO43-的空间构型为____________(用文字描述)。

(3)NH3和F2在Cu催化下可发生反应4NH3+3F2=NF3+3NH4F,化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_____________________(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_______________

a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体

【答案】NH3分子间存在较强的氢键,而PH3分子间仅有范德华力 离子键、共价键 正四面体 abd 价电子排布式3d104s1

【解析】

(1)NH3分子间可以形成氢键,而PH3分子间只存在分子间作用力,氢键的作用力比分子间作用力强,因此NH3的沸点比PH3高。答案:NH3分子间存在较强的氢键,而PH3分子间仅有范德华力

(2)Na3AsO4是离子化合物,AsO43-Na+之间存在离子键,AsO43-AsO之间存在共价键; AsO43-的价层电子对数为(5+3)4=4,无孤对电子,因此 AsO43-的空间构型为正四面体

(3)Cu是金属,属于金属晶体, H4F是盐,属于离子晶体, NH3、F2、NF3都属于分子晶体Cu原子核外有29个电子,基态铜原子的核外电子排布式为: 1s22s22p63s23p63d104s1,因此,本题正确答案是: abd; 1s22s22p63s23p63d104s1

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下图所示装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。下列判断错误的是(

A. 阳极失电子的离子相同、产物相同

B. 阴极产物因得电子的离子不同而不同

C. 电解后两装置中溶液的pH都减小

D. 电解后只有装置阴极的质量增加

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,A是由XY两种短周期元素组成的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质,Z是地壳中含量最高的元素,它们有如右图所示的转化关系。下列说法不正确的是

A. X、Y、Z三种元素能组成离子化合物

B. 反应②为化合反应,反应③为置换反应

C. 常温常压下,Z的简单氢化物的熔沸点为同族最高

D. 原子半径:Y>Z>X

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是

A.46g N2O4气体中含有的原子数为3NA

B.标准状况下,22.4L SO3中含有SO3分子数为NA

C.50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

D.用电解法精炼铜的反应中转移0.2NA个电子时,阳极溶解6.4g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高温下超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为﹣2价.如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是

A. 晶体中每个K+周围有8个O2,每个O2周围有8个K+

B. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

C. 超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O2

D. 晶体中,0价氧与﹣2价氧的数目比为2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学平衡状态III的相关数据如下表:

编号

化学方程式

平衡常数

温度

979K

1173K

Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+ CO(g)

K1

1.47

2.15

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

K2

1.62

b

Fe(s)+ H2O(g) FeO(s) +H2(g)

K3

a

1.68

根据以上信息判断,下列结论正确的是

A.a<b

B.反应III均为放热反应

C.升高温度平衡状态III向正反应方向移动

D.增大压强,状态正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡不移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子,它们都有14个电子,且都是共价形分子。回答下列问题:

(1)a是单核分子,a单质可用作半导体材料,a原子核外电子排布式为____________________

(2)b是双核化合物,常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后,就易引起中毒,是因为_______________________________________________而中毒。

(3)c是双核单质,写出其电子式____________________________________________。c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定,不易起反应,原因是______________________________________________

(4)d是四核化合物,其结构式为____________________________________________;d分子内所含共价键有________个σ键,________个π键;σ键与π键的强度大小关系为σ______π(填“>”、“<”或“=”),原因是___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。请回答下列问题:

(1)铁元素基态原子的电子排布式为_________3d能级上的未成对电子数为_________,能量最高能级的电子云形状为_________

(2)Fe3+可用KSCN溶液检验,形成的配合物颜色为_________,写出一个与SCN-具有相同空间构型的分子:_________

(3)氮元素的最简单氢化物为氨,氨的沸点_________(高于低于”)(PH3),原因是_________。氮元素另一种氢化物联氨(N2H4)_________(极性非极性”)分子,其中心原子的轨道杂化类型为_________

(4)铁的第三电离能(I3),第四电离能(I4)分别为2957kJ/mol5290kJ/molI4远大于I3的原因是_________

(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,写出该反应的化学方程式:_________。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm,则该晶体的密度是_________g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】PbCl2是一种重要的化工材料,常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。

已知:i. PbCl2微溶于水ii. PbCl2 (s) + 2Cl(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0

(1)浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应,请将离子反应配平:

___ ____+ ___ ____+___PbS + ___MnO2 ____PbCl2 + ____ ____+ ____ ____+ ___ ____

(2)由于PbCl2微溶于水,容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低,浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象,原因是________

(3)调pH的目的是________

(4)沉降池中获得PbCl2采取的措施有________

(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2,装置示意图如下:

①在_______极(填“a”或“b”)获得MnO2,电极反应为________

②电解过程中发现有Cl2产生,原因可能是___________________

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