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【题目】为了保护环境.下列做法不可取的是

开发新能源,减少矿物料的

关闭所有的化工企业

提倡使用一次性发泡塑料餐和塑料袋

开发、生产无汞电池

动车安装尾气净化器

A①②③ B④⑤ C.①④ D②③

【答案】D

【解析】

试题分析:①煤、石油等燃料的燃烧产生二氧化硫等有害气体,开发新能源,减少矿物燃料的燃烧,也就减少了污染物的排放,符合题意.正确;②现代社会很多的产品来自化工,所以关闭所有化工企业是不现实的,不符合题意.错误;③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋,会造成白色污染,不符合题意.错误;④废旧电池属于电子污染,开发生产无汞电池可以减少环境污染,符合题意.正确;⑤机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾,所以安装尾气净化器可以将其转化为氮气和二氧化碳,减少污染,正确。故做法不可取的是②③,选项D符合要求。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求书写下列离子方程式:

1)向明矾溶液中加氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀

(2)向稀硝酸加入过量铁粉:

(3)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应

(4向NaOH溶液中通过量SO2气体:

已知:2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe2+的还原性大于Br。现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液后,通入a mol Cl2

1)当a=0.15时,发生反应的离子方程式

(2)当a=0.45时,发生反应的离子方程式

(3)若溶液中Br有一半被氧化时,c(Br) :c(Cl) :c(Fe3+)=

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是

它们所含的分子数目之比为11 它们所含的O原子数目之比为12 它们所含的原子数目之比为23 它们所含的C原子数目之比为11 它们所含的电子数目之比为711

A. B. C. D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组研究双氧水的分解时,设计了以下四组实验,每一小组取若干支试管分别加入相同体积的5%的双氧水,在实验室观察只有极少量的气泡产生。

(1)双氧水发生分解反应的化学方程式为______________________。

(2)若改变实验条件后,会出现不同情况。根据下表中其他实验操作和实验现象完成下表空白处:

组别

操作

现象

实验结论

第一组

①向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有5℃水的烧杯中

少量气泡

②向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50℃水的烧杯中

大量气泡

第二组

③向试管中加0.2gMnO2粉末

大量气泡

④向试管中的液体中加蒸馏水稀释10倍后加0.2gMnO2粉末

少量气泡

第三组

⑤向试管中加0.2gMnO2粉末

大量气泡

⑥向试管中加5滴FeCl3溶液

大量气泡

第四组

⑦向试管中加5滴1mol/L盐酸

极少量气泡

⑧向试管中加5滴1mol/LNaOH溶液

大量气泡

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH。现有氯化氢溴水 纯碱溶液 乙醇 酸性高锰酸钾溶液,试根据据巴豆酸的结构特点,判断在一定的条件下,能与巴豆酸反应的物质是( )

A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③④ D. 全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ,且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )

A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收),把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。

a.加适量盐酸、过滤 b.加适量水、过滤、蒸发 c.加适量水、过滤 d.加热(高温或灼烧)

e.加适量盐酸、蒸发 f.冷却热的饱和溶液、过滤

(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠 ( )

(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾 ( )

(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙 ( )

(4)二氧化锰中混有少量的炭粉 ( )

(5)硝酸钾中混有少量的食盐 ( )

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到COCO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是(  )

A4.4 g B2.2 g C1.4 g D.在2.2 g4.4 g之间

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题:

(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为:

A(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol

B(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol

则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)__

(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl,各键能数据为:H—H:436 kJ/mol,Cl—Cl:243 kJ/mol,H—Cl:431 kJ/mol。该反应的热化学方程式是_ __。

(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制备合成气的方法有多种,用甲烷制备合成气的反应为:

2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-72 kJ·mol-1

CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol-1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为

现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气,且O2的体积分数为x,将此混合气与足量CH4充分反应。

若x=0.2时,反应放出的能量为_____________kJ。

若x=____________时,反应放出(或吸收)的总能量为0。

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