练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．下列递变情况中，正确的是（　　）
    A．Si、P、S元素的最高正价依次降低
    B．Li、Na、K的原子半径依次增大
    C．C、O、N的原子半径依次减小
    D．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

    分析 A．Si、P、S元素的最高正价依次升高；
    B．同主族元素从上到下元素原子半径依次增大；
    C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
    D．Na、Mg、Al位于同一周期，原子的最外层电子数依次增多．

    解答 解：A．Si、P、S元素原子的最外层电子数依次为4、5、6、，元素的最高正价依次升高，故A错误；
    B．同主族元素从上到下元素的原子半径依次增大，Li、Na、K的原子半径依次增大，故B正确；
    C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C错误；
    D．Na、Mg、Al位于同一周期，原子的最外层电子数依次为1、2、3，最外层电子数依次增多，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容．请回答下列问题：
    ①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸＜0.1mol/LNH4Cl溶液（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③已知：20℃时，Ksp（AgCl）=1.1×10-10，Ksp（AgBr）=2.0×10-13．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m（AgCl）＞m（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．从如表实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）
    实验事实结论
    ①将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
    ②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C
    ③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
    ④常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
    ⑤某白色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+
    A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．表1是元素周期表的一部分（ 注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO族
    1
    2GHD
    3BCE
    4FA
    （1）C的元素符号为Al；
    （2）C的离子的结构示意图，
    （3）用电子式表示AE2的形成过程G元素的最高价氧化物电子式
    （4）H元素的单质的电子式；H的氢化物的电子式
    （5）A-H八种元素中（填化学式）
    （a） 原 子 半径最大的元素是K，原子半径最小的元素是F．
    （b）单质的还原性最强的元素是K，单质的氧化性最强的元素是F2
    （c）酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4；
    碱性最强的最高价氧化物对应水化物是KOH．
    （6）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序．
    元素实验设计现象结论
    B分别在两个盛有滴加酚酞的水的烧杯中加入形状相同的Na和K，观察现象K在反应中伴随轻微爆炸，钾比钠的反应更剧烈金属性：
    K＞Na
    F

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．科研、生产中常涉及铁及其化合物．
    （1）实验室配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入的物质有稀硫酸、铁粉．
    （2）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，处理水时所起的作用是杀菌剂和吸附剂．
    （3）高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电电压的电池．该电池总反应式为3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，该电池放电时的负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，充电时阳极附近溶液的pH变小（填“变大”、“不变”或“变小”）．
    （4）高炉炼铁过程中发生下列反应：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kj•mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kj•mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+641.4kj•mol-1
    请你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO2气体的热化学方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
    （5）已知：Ksp[FeS]=6.5×10-18，Ksp[CuS]=1.3-36．向浓度均为0.1mol•L-1的FeSO4 和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，请写出首先生成沉淀的离子方程式S2-+Cu2+=CuS↓，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则c（Fe2+）：c（Cu2+）=5×1018．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示：下列有关说法不正确的是（　　）
    A．电极B是负极
    B．质子从A极移向B极
    C．B极的电极反应式：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+
    D．处理后的废水pH降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：弱酸HX（aq）与NaOH（aq）反应的中和热△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的中和热△H=-55.6kJ•mol-1．则HX在水溶液中电离的△H 等于（　　）
    A．+43.5B．-43.5
    C．-67.7D．+67.7（单位：kJ•mol-1）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由Na+，Ba2+，NH4+，CH3COO-，Cl-，OH-，SO42-离子可组成A，B，C，D 4种强电解质，阴离子互相不重复；已知：（1）A，B溶液中水的电离程度相同，A，C溶液的pH均大于7；（2）B，C混合只产生刺激性气味的气体；C，D溶液混合只生成白色沉淀；A，D溶液混合无现象．试推断：
    （1）写出化学式：A：CH3COONa D：Na2SO4
    （2）常温下，0.1mol/L B溶液的pH=x，则B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=1×10（x-14）（用含x关系式表示）
    （3）将等体积，等物质的量浓度的B，C溶液混合，反应后各离子浓度由大到小的顺序是：c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
    （4）常温，将0.005mol/L 的C溶液和  0.00125mol/L的盐酸充分反应，所得溶液的pH=11，若溶液体积可以相加，则C溶液和盐酸的体积比是1：4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．国家对食品、空气、药品安全问题越来越重视，下列说法中一定正确的是（　　）
    A．欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高，其原因是这些地区硝酸工业发达
    B．大气污染物中的二氧化硫能引起呼吸道疾病
    C．天然的药物无任何毒副作用，可长期服用
    D．长期食用二氧化硫含量超标的食品会破坏维生素B1，可通过服入碱性物质（如NaOH）的方法来消除二氧化硫中毒

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案