Question

下列描述中正确的是（　　）

A．CS₂分子的立体结构为V形

B．ClO₃^-的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp²杂化

Answer 1

分析：根据价层电子对互斥理论确定粒子的空间构型、中心原子的杂化方式的判断，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

1

2

（a-xb），a表示中心原子的价电子数，x指与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1．

解答：解：A．CS₂分子中价层电子对个数=2+

1

2

（4-2×2）=2，且不含孤电子对，所以其立体结构为直线型，故A错误；
B．ClO₃^-中价层电子对个数=3+

1

2

（7+1-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；
C．SF₆分子中价层电子对个数=6+

1

2

（6-6×1）=6，所以SF₆中有6对完全相同的成键电子对，故C正确；
D．SiF₄中价层电子对个数=4+

1

2

（4-4×1）=4，SO₃^2-中价层电子对个数=3+

1

2

（6+2-3×2）=4，所以SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，明确孤电子对个数=

1

2

（a-xb）中各个字母的含义，注意当为阳离子时，a要减去电荷数，当为阴离子时，要加电荷数，为学习难点和易错点．