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    铁锈的主要成分为Fe2O3· xH2O，已知298K时，由单质生成Fe2O3的ΔH＝－824 kJ/mol且ΔH－T？S＝－742.4 kJ/mol。计算说明在－150℃的空气中铁是否发生锈蚀？
    S＝－273.8J／(mol·K)，在－150℃时ΔH－T？S＝－790.32kJ/mol，故能自发进行。

    试题分析：根据自由能公式，S=ΔH-(－742.4 kJ/mol）/T=(-824+742.4)×1000/298=-273.8 J／(mol·K)，则在－150℃时ΔG=ΔH－T？S=－824 kJ/mol-（-150+273）×（-273.8）×10-3 kJ／(mol·K)=" -790.32" kJ/mol<0,所以反应能自发进行。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是
    A．电解水制氢：2H2O电解2H2↑＋O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O高温2H2↑＋O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    D．天然气制氢：CH4＋H2O高温CO＋3H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是　
    A．该反应为吸热反应　　　　　　B．该反应为放热反应　 　
    C．断裂H－H键放出能量　　D．生成H－O键吸收能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）已知用NaAlO2制备α—Al(OH)3及能量转化关系如图：

    （1）反应②的热化学方程式为                          。
    （2）根据上述能量转化关系，拜耳公司找到了一种简捷的从铝土矿获取Al2O3的方法，流程如下：

    ①物质A的化学式为           ；
    ②步骤Ⅲ的化学反应方程式为                                    ；检验步骤Ⅲ中沉淀是否洗净的方法是                          ；
    ③步骤Ⅱ采用冷却的方法析出α—Al(OH)3，该措施的依据是               ；
    ④工业上可电解上述产物Al2O3以获得Al，若获得2.7kgAl，则理论上消耗A的物质的量至少为       mol。有人提出用熔融Na[AlCl4]与NaCl的混合物代替Al2O3进行电解获得Al，则阴极反应为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关能量的说法不正确的是 （　　）
    A．化石能源物质内部贮存着大量的能量
    B．植物的光合作用使太阳能转化为化学能
    C．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
    D．由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1；
    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1，则a＞b
    B．CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则
    2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1
    C．若N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ
    D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和KOH反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，已知12克石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（  ）
    A．Q1<Q2
    B．石墨不如金刚石稳定
    C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低
    D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (2014届湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷）
    为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0，
    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是        （填代号）。
    （下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

    （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：
    CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol     ①
    2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol      ②
    H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol       ③
    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                 。
    （3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

    ①该反应的△H     0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
    ②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），
    则上述反应的KP＝                       。
    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨I为电池的       极。  该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为            。

    （5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1︰1）的质量为          g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化属于吸热反应的是 （   ）
    ①液态水汽化
    ②将胆矾加热变为白色粉末
    ③浓硫酸稀释
    ④氯酸钾分解制氧气
    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
    ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 
    A．①④⑤B．①②④C．①②⑥D．②④⑥

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