Question

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。下列判断中，正确的是

	甲	乙	丙
起始物质的量（mol）	n(SO2)	0．4	0．8	0．8
n(O2)	0．24	0．24	0．48
SO2的平衡转化率 / %	80	α1	α2

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，平衡常数值为400

C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、三个容器的温度相同，则平衡常数相同，错误；B、由甲中的数据可计算，平衡时二氧化硫的物质的量浓度是0．4mol×(1-80%)/2L=0．04mol/L，则生成三氧化硫的浓度是0．4mol×80%/2L=0．16mol/L，所以氧气的平衡浓度是0．24mol/2L-0．16mol/L/2=0．04mol/L，则该温度下，平衡常数K=0．162/(0．04×0．042)=400，正确；C、容器的体积相同，丙的起始浓度是甲起始浓度的2倍，相当于在甲平衡的基础上又增大压强，则平衡正向移动，所以丙中三氧化硫的浓度比甲中三氧化硫的浓度的2倍还多，错误；D、乙与甲相比，增大了二氧化硫的浓度，平衡正向移动，所以会增大氧气的转化率，则乙中氧气的转化率大于甲，错误，答案选B。

考点：考查本题条件的平衡的比较