Question

锑（Sb）一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe

高温  .

Sb₄O₆+6FeS②Sb₄O₆+6C

高温  .

4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（　　）

• A、反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆
• B、反应②说明高温下C的还原性比Sb强
• C、反应①中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子
• D、每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：A．在反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
B．同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
C．根据FeS和转移电子之间的关系式计算；
D．反应①与反应②中还原剂分别是Fe、C．

解答： 解：A．反应①中O元素化合价由0价变为-2价、②中Sb元素化合价由+3价变为0价，所以①②的氧化剂分别是O₂、Sb₄O₆，故A错误；
B．反应②说明高温下还原剂是C、还原产物是Sb，所以C的还原性比Sb强，故B正确；
C．反应①中每生成1mol FeS时，转移电子的物质的量=1mol×（2-0）=2mol，故C错误；
D．反应①与反应②中还原剂分别是Fe、C，每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6：6=1：1，故D错误；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本理论，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．