Question

10．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是（　　）

• A． a、b、c三点溶液的Kw相同
• B． b点溶液中c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（OH^-）
• C． 用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积V_b＞V_c
• D． a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c

Answer 1

分析 HCl是强电解质，完全电离，氯化铵水解导致溶液呈酸性，加水稀释促进氯化铵水解，pH相同的盐酸和氯化铵，稀释相同的倍数，氯化铵中氢离子浓度大于HCl，所以氯化铵pH小于HCl，根据图象知，上面的曲线是HCl、下面的曲线是氯化铵，
A．温度不变，水的离子积常数不变；
B．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
C．pH相等的氯化铵和HCl溶液，氯化铵浓度大于HCl，相同体积的氯化铵和HCl，物质的量越大其消耗NaOH体积越大；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；盐溶液中，氢离子浓度越小，水的电离程度越大．

解答 解：HCl是强电解质，完全电离，氯化铵水解导致溶液呈酸性，加水稀释促进氯化铵水解，pH相同的盐酸和氯化铵，稀释相同的倍数，氯化铵中氢离子浓度大于HCl，所以氯化铵pH小于HCl，根据图象知，上面的曲线是HCl、下面的曲线是氯化铵，
A．温度不变，水的Kw不变，三种溶液温度相等，所以Kw相等，故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（H⁺），故B错误；
C．pH相等的氯化铵和HCl溶液，浓度：NH₄Cl＞HCl，相同体积的NH₄Cl和HCl，物质的量越大其消耗NaOH体积越大，物质的量NH₄Cl＞HCl，所以NH₄Cl消耗NaOH多，则V_b＞V_c，故C正确；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；盐溶液中，氢离子浓度越大，水的电离程度越大，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c，故D正确；
故选B．

点评 本题以盐类水解为载体考查离子浓度大小比较，明确盐类水解特点及对水电离影响是解本题关键，结合质子守恒分析解答，易错选项是D，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关．