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    常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是     

    A．c（OH—）=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、NH4+、Cl—、NO3—

    B．1.0 mol·L—1KI溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42—、C1O—

    C．c（Fe3+）=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SCN—

    D．饱和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3—


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     决定化学反应速率的主要因素是

     A．催化剂                          B．参加反应的物质本身的性质

    C．反应物的浓度                    D．温度、压强以及反应物的接触面

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列类比关系正确的是

    A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2

    B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2

    C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3

    D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

    [探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                      。

    (2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用        (选填序号)。

    A．KSCN溶液和氯水                B．铁粉和KSCN溶液

    C．浓氨水                        D．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为        。

    [探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

    (3)装置B中试剂的作用是                        。

    (4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的              (用化学方程式表示)。

    (5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于

            (填序号)。

    A．A之前                B．A—B间

    C．B—C间               D．C—D间

    (6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    与CH2=CH2®CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是（  ）

    A．CH3CHO®C2H5OH            　B．C2H5Cl®CH2=CH2

                   D．CH3COOH®CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，已知0.1mol·L-1的CH3COOH和HCN溶液的PH分别为a、b，且1<a< b。下列有关叙述不正确的是（  ）

    A．常温下，等浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者较小

    B．在NaCN溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CN-)

    C．相同温度下，相同PH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释，溶液PH随溶液体积变化的曲线如图1所示

    D．常温下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c(OH-)与盐浓度的变化曲线如图2所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

    A．F2、K、HCl                     B．Cl2、Al、H2

    C．SO2、Na、Br2                  D．O2、SO2、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：                           ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以         （填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                           ，其浓度由大到小的顺序为                           ，氨水的浓度a       0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

    （3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是        

    A．未用标准液润洗碱式滴定管；

    B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

    D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

    A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

    B．1 mol Na202固体中含离子总数为4NA

    C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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