某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物.设计了如图所示的实验装置．(1)写出编号仪器的名称:①锥形瓶锥形瓶.②长颈漏斗长颈漏斗．(2)浓硫酸的作用是干燥氢气干燥氢气．(3)本实验需要加热的装置为DD．(4)写出装置C.D中可观察到的现象:C白色固体变蓝白色固体变蓝.D黑色粉末变红色黑色粉末变红色．(5)D中反应每生成1个水分子.转移的电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如图所示的实验装置．
（1）写出编号仪器的名称：①

锥形瓶

，②

长颈漏斗

．
（2）浓硫酸的作用是

干燥氢气

．
（3）本实验需要加热的装置为

（填字母编号）．
（4）写出装置C、D中可观察到的现象：C

白色固体变蓝

，D

黑色粉末变红色

．
（5）D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为

．

分析：（1）熟悉常见化学仪器，了解名称；
（2）氢气需要进行干燥；
（3）根据反应的条件进行分析；
（4）白色无水硫酸铜吸水变色；黑色氧化铜因被还原也变色；
（5）氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数．

解答：解：（1）熟悉常见化学仪器，了解名称．图中①锥形瓶②长颈漏斗，故答案为：锥形瓶；长颈漏斗；
（2）氢气可用浓硫酸干燥，故答案为：干燥氢气；
（3）还原氧化铜的实验需要在高温下才可以进行，所以需要加热的装置字母编号为D，故答案为：D；
（4）C处得无水硫酸铜因吸水，由白色变为蓝色；D处得黑色氧化铜粉末在加热的条件下，被氢气还原成红色铜．颜色变化是由黑色变为红色．故答案为：白色固体变蓝；黑色粉末变红色；
（5）在反应CuO+H₂

△

Cu+H₂O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2．故答案为：2．

点评：本题主要考查物质在化学反应中的颜色变化和如何改进实验装置，属于有较大难度的题目，需要同学们细心考虑．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）．

注：C中为氧化铜粉末，试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：

Zn+2H₂SO₄（浓）

△

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O

Zn+2H₂SO₄（浓）

△

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：

当Zn与浓H₂SO₄ 反应时浓H₂SO₄ 浓度逐渐变稀，Zn与稀H₂SO₄ 反应可产生H₂

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：

检查装置的气密性

（4）A中加入的试剂可能是

品红溶液

，作用是

检测二氧化硫

；B中加入的试剂可能是

浓硫酸

，作用是

吸收水蒸气

；E中加入的试剂可能是

碱石灰

，作用是

防止空气中的水蒸气进入D中

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

黑色的CuO变成红色的Cu，白色粉末变成蓝色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?惠州模拟）已知红色的氧化亚铜Cu₂O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu，而Cu₂O在空气中灼烧可以生成CuO．
某兴趣小组用乙醛与新制的氢氧化铜共热会生成Cu₂O红色沉淀，有同学对此提出质疑，认为红色沉淀还可能为Cu₂O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计如下方案：

方案甲	取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣．
方案乙	取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色．
方案丙	称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变成b g黑色的CuO，比较a和b的关系．

（1）如果红色沉淀是Cu₂O和Cu的混合物，按上述方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式

3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+7H₂O+2NO↑；
（3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

；
（2）上述三个方案中，你认为最合理的是

丙

，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu₂O的依据是

a：b=9：10

；
（3）小林同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置，根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测．
进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，开通阀门K后，应进行的实验操作是

应检验C处出来的氢气纯度

，在C处点燃或接贮气囊，再点燃B处酒精灯．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）铜在一定条件下也能被腐蚀．下列图一装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填图一装置序号）

，装置I中观察到的现象是

．

（2）金属铜长期暴露在潮湿空气中，往往被腐蚀成“铜绿”{碱式碳酸铜：[Cu₂（OH）₂CO₃]}，“铜绿”受热易分解．请预测“铜绿”分解的产物

．为验证“铜绿”分解的部分产物，某同学设计了图二装置：
图二装置可初步验证“铜绿”分解的产物，为验证分解的固体产物需要做补充实验，方法是

．
（3）为了从“铜绿”中制得铜，并测定“铜绿”的组成，把“铜绿”放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如图三，请回答下列有关问题：

（i）A处应选用图四装置中的（填写编号）

．
（ii）反应进行时，应先

再

．
（iii）要测定“铜绿”的组成，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是

（iv）上述装置还有不完善之处，请指出改正措施

、

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省石家庄市第一中学高一上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

Ⅰ 某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。

（1）写出编号仪器的名称：①____ ____ ②_____  ___。
（2）浓硫酸的作用是____________________________________。
（3）本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。
（4）写出装置C、D中可观察到的现象：C________，D________。
（5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为________个。
Ⅱ 实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL。根据溶液的配制回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是                  。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀。
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为       mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用        mL量筒最好。