Question

三氯化氮（NCl₃）是一种淡黄色的油状液体，其分子空间构型与NH₃相似．则下面对于NCl₃的描述正确的是（　　）

• A、是由极性键形成的非极性分子
• B、它的挥发性比PBr₃要小
• C、它还能再以配位键与H⁺结合
• D、Cl-N-Cl的键角是120°

Answer 1

考点：极性分子和非极性分子,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：化学键与晶体结构

分析：A．正负电荷重心重合的分子是非极性分子；
B．物质的熔沸点越低越容易挥发；
D．含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；
D．根据其空间构型确定键角．

解答： 解：A．该分子结构和氨气相似，为三角锥形，正负电荷重心不重合，则为极性分子，故A错误；
B．分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以PBr₃比NCl₃的熔沸点高，NCl₃比PBr₃易挥发，故B错误；
C．NCl₃中含有孤电子对、氢离子含有空轨道，所以二者能形成配位键，故C正确；
D．该物质是三角锥形结构，其键角小于120°，故D错误；
故选C．

点评：明确分子空间构型与键角和分子极性的关系、配位键形成的条件等知识点即可解答，注意该物质挥发性强弱的判断，为易错点．