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1.标准状态下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓.已知H-H、H-O和O═O键的键焓△H分别为436kJ•mol - 1、463kJ•mol - 1和495kJ•mol - 1.下列热化学方程式正确的是(  )
A.2O(g)═H 2(g)+$\frac{1}{2}$O 2(g)△H=-485 kJ•mol - 1
B.2O(g)═H 2(g)+$\frac{1}{2}$O 2(g)△H=+485 kJ•mol - 1
C.2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g)△H=+485 kJ•mol - 1
D.2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g)△H=-485 kJ•mol - 1

分析 化学反应中,旧键断裂需要吸收能量,新键的生成会放出能量,反应焓变△H=反应物的键能和-生成物的键能和,注意放热反应的焓变△H<0,吸热反应的焓变△H>0,据此进行解答.

解答 解:A.水的分解是吸热反应,焓变△H>0,故A错误;
B.反应H2O(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)的△H=2×463kJ/mol-436kJ/mol-$\frac{1}{2}$×495kJ/mol=242.5kJ/mol,故B错误;
C.氢气燃烧放热,应该△H<0,应该为负值,故C错误;
D.反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol-4×463kJ/mol=-485kJ/mol,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算,题目难度中等,注意掌握热化学方程式的书写原则,明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法不正确的是(  )
A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容时俯视会造成溶液浓度偏高
B.量取15.20mL AgNO3溶液可以用酸式滴定管
C.过滤完毕,洗涤沉淀时应该向漏斗中加水至没过沉淀,用玻璃棒搅拌充分洗剂,重复2~3次
D.蒸发浓缩CuSO4溶液时,要用玻璃棒搅拌防止溶液溅出

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.有下列四组物质,如果把该组某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量,将出现“先产生白色沉淀,白色沉淀质量达到最大值后不溶解”的现象,这组物质是(  )
A.硝酸银、氨水B.硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
C.明矾溶液、氢氧化钡溶液D.氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.往氯水中滴入Na2SO3溶液的pH变化如图所示,下列说法正确的是(  )
A.a点表示的溶液中存在3种分子,3种离子
B.b点溶液中不存在SO2
C.c点溶液中c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-
D.d点溶液中不存在HSO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有机分子中,所有原子不可能处于同一平面的是(  )
A.CH2═CH2B.CH2═CH-CH═CH2
C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10mol•L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验.该学生取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定.滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色;在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有DE(填字母序号).
A.滴定终点读数时俯视        B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥        D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.草酸晶体的组成可表示为:H2C2O4•XH2O,为测定X值,进行下列实验:
①称取W g草酸晶体配成100.00mL水溶液;
②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol•L-1 KMnO4滴定.滴定时,所发生的反应为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题:
(1)实验①中为配制准确浓度的草酸溶液,所需用到的仪器是:天平(含砝码)、烧杯、药匙、玻璃棒和100mL容量瓶、胶头滴管
(2)实验②中,滴定时,KMnO4溶液应装在酸式滴定管 (填“酸式”、“碱式”)滴定管中.
(3)滴定中,目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化,判断滴定结束的标准是当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色
(4)在实验过程中,下列操作对测定结果造成的影响是:(填“偏大”“偏小”“无影响”)
①洗净的滴定管未用KMnO4标准液润洗:偏大
②锥形瓶用蒸馏水洗净之后,用草酸溶液润洗:偏大
(5)若滴定时,反应前后的两次读数分别为a mL和b mL,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为0.1c×(b-a)mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH(未配平)可用于检测司机是否酒后驾驶,下列说法正确的是(  )
A.消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol
B.1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA
C.H2F+、NH2-、H2S、CH4均与H2O互为等电子体
D.在配合物[Cr(H2O)6]3+中,H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.市售一次电池品种很多,碱性锌锰电池在日常生活中用量很大.回收废旧锌锰电池并进行重新处理,可以获得MnO2及其他副产品,其工艺流程如下:

已知:“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉,还含有少量铁盐和亚铁盐.常温下,生成氢氧化物沉淀的pH如表:
物质Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2/Mn(OH)3
开始沉淀pH2.77.65.78.3
完全沉淀pH
(c≤1.0×10-5mol/L)
3.79.68.08.8
(1)加入NaOH溶液调节pH=8.0,目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去;计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17
(2)滤液1中加入H2O2的作用是Fe2+全部氧化为Fe3+
(3)写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O.
(4)写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O.
(5)工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体.
(6)MnO2常用来制取KMnO4.在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4,然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4.电解K2MnO4溶液阳极电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-

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