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【题目】嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器,它携带中国第一艘月球车,实现了中国首次月面软着陆。嫦娥三号中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是(  )

A. 生铁属于合金

B. 合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同

C. 一般合金的熔点比各成分金属的低

D. 改变原料的配比、改变生成合金的条件,可以得到具有不同性能的合金

【答案】B

【解析】A.生铁中含有铁与碳,属于铁的合金,故A正确;B.合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同,物理性质不同,故B错误C.合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低,故C正确;D、合金的性能与其成分、原料配比及合成条件都有关系,所以改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金,故D正确;故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/LNaCl溶液500 mL,回答下列问题:

1)所需仪器为:托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:______________;经计算需要用托盘天平称取__________g NaCl固体。

2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_______________

A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用托盘天平准确称取所需NaCl的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其溶解均匀

C.将已冷却的溶液注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12cm

3若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaCl溶液的浓度偏高的是_____(填写字母)

A.称量时使用了生锈的砝码 B.往容量瓶中移液时,有少量液体溅出

C. 定容时仰视刻度线 D.容量瓶未干燥即用来配制溶液

4)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据反应3Cu8HNO3()===3Cu(NO3)22NO↑4H2O,回答下列问题:

1还原剂是________(填写化学式,下同),还原产物是________,氧化剂是________,氧化产物是________

2氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________________

3当有2 mol HNO3被还原时,反应中转移的电子数为________________个。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2020111日科教频道,以短片介绍了周其林院士万能手性催化剂。手性一词来源于希腊语手,是自然界中广泛存在的一种现象。比如我们的左手照镜子时看到的模样与右手一模一样。但在现实世界中,我们的左手却永远无法与右手完全重合,这种现象就叫手性。具有手性特征的物体就叫手性物体。下列说法正确是

A.催化剂在催化过程中实际参与了反应,并改变反应的进程

B.万能手性催化剂可以催化任何一种反应

C.催化剂可以加快反应速率,提高反应物的转化率

D.氯仿、甲醇具有手性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....,实行最严格的生态环境保护制度,形成绿色发展方式和生活方式。则下列说法不正确的是

A. PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物

B. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染

C. 生活污水可灌溉庄稼,所以能排放到自然界水体中

D. 创新生产工艺,实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+Y2-具有相同的电子层结构,WX同主族。下列说法正确的是

A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

C.Y分别与ZW形成的化合物均为碱性氧化物

D.原子半径大小顺序:rW)>rZ)>rY)>rX

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下述三个实验均能发生化学反应。下列判断正确的是

将铁钉放入硫酸铜溶液中

向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水

将铜丝放入氯化铁溶液中

A. 实验①中铁钉只作还原剂 B. 实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阅读材料,回答下列问题。

材料:近年来,科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的,其优点是硬度高,密度小(约为0.16/厘米30.5/厘米3),比木材还轻,可浮于水面,又有很大刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料,可大批量投放市场。

1铝制成铝箔作食品包装,是利用它的哪一性质_____

A.金属光泽 B.延展性 C.导电性 D.导热性

2铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用,但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解,请写出:

其与盐酸反应的离子方程式:____________________________________

与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:______________________________

3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,相同条件下所得H2的体积之比____________

4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HClNaOH溶液中,二者产生的H2相等,则HClNaOH的物质的量浓度之比是____________

5)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,相同条件下测得生成的气体体积比为V()V(乙)=12,则加入铝粉的质量为___________

A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求写出下列方程式:

KAl(SO4)2电离的电离方程式_____________

CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应的离子方程式_____________

③氧化铜与盐酸反应的离子方程式_____________

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