【题目】嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器,它携带中国第一艘月球车,实现了中国首次月面软着陆。嫦娥三号中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是( )
A. 生铁属于合金
B. 合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同
C. 一般合金的熔点比各成分金属的低
D. 改变原料的配比、改变生成合金的条件,可以得到具有不同性能的合金
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL,回答下列问题:
(1)所需仪器为:托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:______________;经计算需要用托盘天平称取__________g NaCl固体。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_______________
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称取所需NaCl的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其溶解均匀
C.将已冷却的溶液注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(3)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaCl溶液的浓度偏高的是_____(填写字母)。
A.称量时使用了生锈的砝码 B.往容量瓶中移液时,有少量液体溅出
C. 定容时仰视刻度线 D.容量瓶未干燥即用来配制溶液
(4)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据反应3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,回答下列问题:
(1)还原剂是________(填写化学式,下同),还原产物是________,氧化剂是________,氧化产物是________。
(2)氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________________。
(3)当有2 mol HNO3被还原时,反应中转移的电子数为________________个。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2020年1月11日科教频道,以短片介绍了周其林院士“万能”手性催化剂。手性一词来源于希腊语手,是自然界中广泛存在的一种现象。比如我们的左手照镜子时看到的模样与右手一模一样。但在现实世界中,我们的左手却永远无法与右手完全重合,这种现象就叫手性。具有手性特征的物体就叫手性物体。下列说法正确是
A.催化剂在催化过程中实际参与了反应,并改变反应的进程
B.“万能”手性催化剂可以催化任何一种反应
C.催化剂可以加快反应速率,提高反应物的转化率
D.氯仿、甲醇具有手性
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....,实行最严格的生态环境保护制度,形成绿色发展方式和生活方式。则下列说法不正确的是
A. PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物
B. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染
C. 生活污水可灌溉庄稼,所以能排放到自然界水体中
D. 创新生产工艺,实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是
A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知下述三个实验均能发生化学反应。下列判断正确的是
① | ② | ③ |
将铁钉放入硫酸铜溶液中 | 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 | 将铜丝放入氯化铁溶液中 |
A. 实验①中铁钉只作还原剂 B. 实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
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【题目】阅读材料,回答下列问题。
材料:近年来,科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的,其优点是硬度高,密度小(约为0.16克/厘米3~0.5克/厘米3),比木材还轻,可浮于水面,又有很大刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料,可大批量投放市场。
(1)铝制成铝箔作食品包装,是利用它的哪一性质(_____)。
A.金属光泽 B.延展性 C.导电性 D.导热性
(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用,但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解,请写出:
其与盐酸反应的离子方程式:____________________________________。
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:______________________________。
(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,相同条件下所得H2的体积之比____________。
(4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中,二者产生的H2相等,则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是____________。
(5)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,相同条件下测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=1:2,则加入铝粉的质量为___________。
A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.8g
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求写出下列方程式:
① KAl(SO4)2电离的电离方程式_____________。
② CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应的离子方程式_____________。
③氧化铜与盐酸反应的离子方程式_____________。
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