某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究.a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液.将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中.b．关闭止水夹.点燃红磷.伸人瓶中.塞好胶塞.c．待红磷充分燃烧.一段时间后打开分液漏斗旋塞.向烧杯中缓慢滴入一定量的4mol·L-1的稀硝酸.铁粉完全溶解.(一)气体产物成分探究(1)实验前如何� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。

a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中缓慢滴入一定量的4mol·L^－1的稀硝酸，
铁粉完全溶解。
（一）气体产物成分探究
（1）实验前如何检查该装置的气密性？                                   。
（2）燃烧红磷的目的是              。
（3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是           。
（二）产物中铁元素价态探究：
（1）提出合理假设：
假设1：产物中只有+2价铁；假设2：             ，假设3：产物中既有+2价铁，又有+3价铁。
（2）设计实验方案，验证假设1成立（写出实验操作步骤、现象和结论）：                    。
（三）问题讨论
（1）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是              。
（2）若假设3成立，且所得溶液中n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=3：1时，则对应的离子反应方程式为      。

（一）（1）关闭止水夹，通过分液漏斗向广口瓶中加水，当水不能顺利滴下时停止加水。观察分液漏斗中水面，若水面不下降，说明装置气密性良好；（2）除去广口瓶内空气中的氧气，避免干扰气体检验；（3）打开止水夹，向瓶内迁入少量空气（或氧气）。
（二）（1）产物中只有+3价铁；（2）取小烧杯中反应后溶液少许，放入一只试管中，滴加KSCN溶液。溶液不显红色，再向其中滴加少量的H₂O₂溶液，溶液显红色。则证明假设1成立。
（三）（1）实验结束后，热NaOH溶液在充入足量空气（或氧气）的条件下，将瓶中氮的氧化物完全吸收，以防止空气污染；（2）4Fe+12H⁺+3NO₃^-=3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+5H₂O

试题分析：（一）（1）实验前检查该装置的气密性的方法是关闭止水夹，通过分液漏斗向广口瓶中加水，当水不能顺利滴下时停止加水。观察分液漏斗中水面，若水面不下降，说明装置气密性良好；（2）燃烧红磷的目的是除去广口瓶内空气中的氧气，避免干扰铁和稀硝酸反应产生的气体检验；（3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，向瓶内迁入少量空气（或氧气），看气体是否变为红棕色，若变为红棕色，就证明产生了NO，否则没有。（二）（1）假设1：产物中只有+2价铁；假设2：产物中只有+3价铁；假设3：产物中既有+2价铁，又有+3价铁。（2）证明只有+2价铁的实验方案是取小烧杯中反应后溶液少许，放入一只试管中，滴加KSCN溶液。溶液不显红色，再向其中滴加少量的H₂O₂溶液，溶液显红色。则证明假设1成立。（三）问题讨论（1）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是将实验结束后，在充入足量空气（或氧气）的条件下，将瓶中氮的氧化物完全吸收，以防止空气污染；（2）若产物中既有+2价铁，又有+3价铁，且所得溶液中n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=3：1时，根据电子守恒可得相应的离子反应方程式为4Fe+12H⁺+3NO₃^-=3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+5H₂O。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）浙江省“五水共治”是水质治理的重要举措，其中化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样中的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：
实验装置及仪器：

操作步骤：
①用仪器c将20．00mL水样置于250mL锥形瓶中，加入数粒碎瓷片。
②在水样中加入重铬酸钾标准溶液10．00mL，安装回流装置（如上图所示），从冷凝管上口加入30．00mL的H₂SO₄—Ag₂SO₄溶液，混匀后加热回流2h，充分反应。
③冷却后加指示剂2d，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。
已知：Cr₂O₇^2—+14H⁺+6Fe²⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
请你回答下列问题：
（1）仪器c的名称：          ；用仪器c吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将仪器c插入溶液中吸取，当           时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口。
（2）下列有关操作不正确的是           （用相应编号填写）
A．用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器b
B．仪器c在使用时需要先用待取液进行润洗，管尖残留的液体一般不要吹出
C．加入数粒碎瓷片的作用是可以防止液体暴沸
D．上述操作步骤③中在滴定时判断滴定终点的指示剂可以是甲基橙
E．加热回流结束后，要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗
（3）在加热回流过程中，可以用水浴作为恒温加热源吗？同时请说明理由。
（4）下列因素对测定水样中的COD能产生影响的有      （用相应编号填写）
①硫酸的用量         ②反应装置中的锥形瓶在反应前用蒸馏水洗涤
③重铬酸钾的用量     ④回流时间的长短
（5）实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤及装置如下所示：

将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
（6）已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr₂O₇^2—)=0．0250mol·L^—1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe²⁺）=0．0100 mol·L^—1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为12．00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD_Cr（O₂）= mg/L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

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苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
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（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是
                          。
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反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是            。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是                (填标号)。

A．分液漏斗

B．漏斗

C．烧杯

D．直形冷凝管E．玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是             ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是        。
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验操作，现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将过量CO₂通入CaCl₂溶液中	无白色沉淀	生成Ca(HCO₃)₂溶于水
B	常温下将Al片插入浓硫酸中	无明显现象	Al片和浓硫酸不反应
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
D	将SO₂通入溴水中	溶液褪色	SO₂具有漂白性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验的表述中，错误的是（）

A．除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物

B．检验淀粉的水解产物：在用酸作催化剂的水解液中直接加入新制Cu(OH)₂溶液，然后加热，观察是否有红色沉淀生成

C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

D．银氨溶液的配制：在洁净的试管中加2% AgNO₃溶液1～2 mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用左下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中的试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是

选项	甲	乙	丙	试管中现象	结论
A	浓氨水	生石灰	AgNO₃溶液	无明显现象	NH₃与AgNO₃溶液不反应
B	盐酸	碳酸钠	BaCl₂溶液	变浑浊	盐酸酸性强于碳酸
C	饱和食盐水	电石	酸性KMnO₄溶液	紫色褪去	乙炔可被KMnO₄氧化
D	浓硫酸	亚硫酸钠	溴水	橙色褪去	SO₂具有漂白性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氟的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分加持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式                。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式               。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因           。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式                。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图                （并注明盛装试剂）。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl₂＞S，用一种相关事实说明     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列装置能达到实验目的是

A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液

B．图2用于实验室收集SO₂

C．图3用于实验室制备Fe(OH)₂

D．图4用于比较NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性

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