练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    B、以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    C、Na2S水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    D、等体积、等浓度的稀溶液Ba（OH）2与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．铝离子水解生成胶体，具有吸附性，可用来净化水；
    B．电解生成氢氧化铝、氢气、氯气；
    C．硫离子水解分步进行，以第一步为主；
    D．等体积、等浓度的稀溶液Ba（OH）2与NH4HCO3稀溶液混合，反应生成碳酸钡、一水合氨和水．
    解答： 解：A．铝离子水解生成胶体，具有吸附性，可用来净化水，水解离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误；
    B．电解生成氢氧化铝、氢气、氯气，则以石墨作电极电解氯化铝溶液2Al3++6Cl-+6H2O
     电解 
    .
     
    2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故B错误；
    C．硫离子水解分步进行，以第一步为主，则Na2S水解的离子反应为S2-+H2O?HS-+OH-，故C错误；
    D．等体积、等浓度的稀溶液Ba（OH）2与NH4HCO3稀溶液混合，反应生成碳酸钡、一水合氨和水，则离子反应为Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重水解、电解及与量有关的离子反应考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
    （1）氯水久置后会变质，请分析变质的原因．（请用方程式及必要文字说明分析）
     

    （2）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    Ⅱ、在2L恒容的密闭容器中，加入4mol SO3（g），在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.5mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
    （1）0min～4min内生成O2的平均速率：v（O2）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）若8分钟达到平衡时，测得SO3浓度为0.04mol/L．若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.04mol/L的是
     
    ．

    A B C D
    SO3 0mol 4mol 2mol 0mol
    SO2 4mol 1.5mol 0mol 4mol
    O2 2mol 0mol 0mol 4mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中不正确的是（　　）
    A、氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
    B、铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液Cu+2H+
     电解 
    .
     
    Cu2++H2↑
    C、磷酸一氢钠溶液水解：HPO42-+H2O═PO43-+H3O+
    D、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，不能大量共存于同一溶液中的离子组是（　　）
    A、使酚酞呈红色的溶液中：Mg2+、Cl-、NO
     
    -
    3
    、AlO
     
    -
    2
    B、C（H+）=10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、F--、NO
     
    -
    3
    、ClO-
    C、由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol．L-1的溶液中：K+、Cl-、Rb+、Na+
    D、澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各式中，属于水解方程式的是（　　）
    A、HCO
     
    -
    3
    +H2O?H2CO3+OH-
    B、HCO
     
    -
    3
    +OH-═H2O+CO
     
    2-
    3
    C、H2O+H2O═H3O++OH-
    D、NH3?H2O?NH4++OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是（　　）
    A、2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    B、2CH3OH+3O2
    点燃
    2CO2+4H2O
    C、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    D、NaOH+HCl═NaCl+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是化学能与电能相互转化的两套装置．对下列两套装置的分析中正确的是（　　）
    A、两装置中石墨电极上发生的电极反应均为 4OH--4e-═2H2O+O2↑
    B、.两装置中，铁电极上均有气体产生
    C、.图2装置能将电能转化为化学能
    D、.随着反应的进行，两装置中电解质溶液的pH均增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．
    【实验一】测定硫元素的含量．
    Ⅰ、将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+1102
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8S02．

    Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理：
    【实验二】测定铁元素的含量．
    Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示．
    问题讨论：
    （1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是
     
    溶液（填名称）．乙瓶内发生反应的离子方程式有
     
    、
     
    ．
    （2）Ⅱ中，所加H202溶液（氧化剂）需足量的理由是
     
    ．
    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
     
    ．
    （4）Ⅲ的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？
     
    ，理由是
     
    ．
    （5）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子只有一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
    （1）写出下列字母所代表元素的名称：X
     
    ；Y
     
    ；Z
     
    ；W
     
    ．
    （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，写出该反应的化学方程式（并注明反应条件）
     
    ；Y单质和W单质（足量）在加热条件下反应生成化合物F，则F分子的空间构型为
     
    ，电子式为
     
    ．
    （3）这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案